全国通用版2019版高考化学大一轮复习第17讲化学与STSE考点1海水资源的开发利用优盐件.ppt

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1、非金属及其化合物第四章第17讲　化学与STSE考纲要求考情分析命题趋势1.了解海水的综合利用，以及常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。2016，全国卷甲，7T2016，天津卷，1T2016，浙江卷，7T以海水资源开发利用为背景，设计提取I2、Br2等工艺流程题，综合考查化学反应原理、物质的分离提纯、绿色化学的理念等。预计2019年高考仍将注重化学在工农业生产、环境治理等方面的应用。分值：2～6分栏目

2、导航板块一板块二板块三板块四1．水资源的利用考点一　海水资源的开发利用淡化蒸馏法离子交换法2．海水中化学资源的开发利用(1)镁的提取①工艺流程②基本步骤及主要反应a．制熟石灰：________________________，_______________________。b．沉淀：___________________________。c．酸化：____________________________________。d．蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。e．脱水：在__________________中使MgCl2·

3、6H2O脱水制得无水氯化镁。f．电解：电解熔融氯化镁制得镁：___________________________。CaO＋H2O===Ca(OH)2Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O氯化氢气流(2)溴的提取①工艺流程②基本步骤及主要反应a．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。b．氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为___________________________。c．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出

4、的溴蒸气用SO2吸收，反应的化学方程式为______________________________________。d．提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴___________________________。Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl(3)碘的提取①海带中含有碘元素的检验a．反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。b．实验步骤及证明方法b．两种原理主要的化学原理：___________________

5、___。主要的物理原理：单质碘用__________________萃取，分液后用__________将碘与有机溶剂分开。(4)海水中提取_______和_________可用于核能的开发利用。Cl2＋2KI===2KCl＋I2苯或四氯化碳蒸馏法铀重水海水淡化的方法和原理淡化方法原理蒸馏法将海水加热蒸发汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水电渗析法利用阴阳离子交换膜对水中阴阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的离子交换法用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴阳离子得

6、到去离子水的方法√×√2．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是()A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作是过滤A解析通过过滤除去海藻灰悬浊液中的难溶性杂质而得到含有I－的溶液，向该溶液中通入Cl2将I－氧化为I2，经萃取、分液后即得含碘有机溶液，A项正确；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I－已反应完全，B项错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I2发生反应，乙醇能

7、与水互溶，C项错误；步骤④的操作是蒸馏，D项错误。(1)制取MgCl2时，应该在干燥的HCl气流氛围中加热MgCl2·6H2O，目的是防止MgCl2·6H2O在加热脱水时水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。(2)Mg蒸气应在H2或稀有气体中冷却，不能在空气中冷却。(3)提取溴的过程中要用硫酸酸化海水，防止溴单质与碱(因为海水呈弱碱性)反应而消耗。1．在制备过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作，注意这些操作的使用条件和操作方法的规范性。2．在制备过程中，涉及氧化还原反应、电解反应、水解平衡等化学原理。3

8、．读懂流程图，抓住物质的流入、流出、挖掘反应条件和重要数据。4．绿色化学，使用无污染的物质、减少或不排放污染物、物质的循环使用。解答海水的工艺流程题目应注意的四点[例1]空气吹出法是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图：(1)写出步骤③的离子方程式：_____________________