单元探究活动.pptx

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1、酸碱知识复习除铁锈中和发酵时的酸改良酸性土壤改良酸性污水粉刷墙壁应用广泛的酸碱盐湿法炼铜治疗胃酸过多硫酸铜+氢氧化钙金属和酸制氢气铁+硫酸铜纯碱一、性质总结活动一、厨房里有一包白色物质，用哪些方法可以证明它是纯碱？Na2CO3碱性HCl，H2SO4Ca(OH)2，Ba(OH)2CaCl2，BaCl2设计实验：用两种不同方法，鉴别纯碱和食盐操作现象及结论化学方程式Na2CO3NaCl碱性HCl，H2SO4Ca(OH)2，Ba(OH)2CaCl2，BaCl2AgNO3√√√√×取两种试剂各2ml放于试管中，加水溶解，分别滴入澄清的石灰水有白色沉淀生成的是纯碱，无现象的是食盐Na

2、2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3活动二、碳酸钠与盐酸反应后所得溶液的溶质有哪几种情况？设计实验:验证反应后所得溶液中有盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl酸性Mg，Al，Zn,Fe等活泼金属Ca(OH)2，NaOHNa2CO3，AgNO3Fe2O3，CuO等金属氧化物√√√√××酸的通性碱指示剂酸非金属氧化物盐碱的通性活动三、阅读《升学指导》32-33页内容，寻找物质之间的反应关系，形成网络图酸碱盐金属氧化物非金属氧化物金属盐酸碱指示剂盐+水盐+水盐+水金属+盐新盐酸+盐盐+碱氧气++CO盐+H2二、规律探究活动一、阅读《升学指导》3

3、2-33页内容，1、观察化学方程式，说出基本反应类型2、思考物质之间的反应遵循哪些规律？酸碱盐之间：____________金属：______________金属氧化物非金属氧化物金属盐酸碱指示剂盐+水盐+水盐+水金属+盐新盐酸+盐盐+碱氧气++CO酸碱盐金属活动性顺序复分解反应条件盐+H21.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）A.NaCl和H2SO4B．NaOH和HClC．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl2.下列各组中的物质依次加入水中并不断搅拌，无现象发生的是（　　）A．CuSO4、Na2CO3、H2SO4B．NaOH、Ba(NO3)2、HC

4、lC．MgSO4、NaCl、Ca(OH)2D．BaCl2、KNO3、AgNO3AB三、微观探秘复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：___________②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：______________③氯化钠溶液与硝酸银混合：______________④氯化铵固体与熟石灰混合：_______________（2）你想过上述复分解反应为什么能发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合

5、。例如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Na+、Cl－则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是；上述反应④中实际参加反应的离子是__________；（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。特殊离子检验1.今有一瓶无色溶液，要证明它是盐酸，有以下操作，其中正确的是()。A．加入AgNO3溶液和几滴稀硝酸B．加入紫色的石蕊试液C．加入BaCl2溶液和几滴稀硝酸D．先加入紫色的石蕊试液，再另取溶液加入AgNO3溶液和几滴稀硝酸D阳离子H+Cu

6、2+紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红蓝色溶液浅绿色溶液黄色溶液Fe2+Fe3+观察溶液颜色锌粒或碳酸钠等产生气泡NH4+NaOH溶液湿润红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝常见阳离子的检验方法知识储备Cl-SO42-CO32-阴离子OH-生成能使石灰水变浑浊的气体，澄清石灰水变浑浊稀盐酸澄清石灰水生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3溶液稀硝酸Ba(NO3)2溶液稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀无色酚酞试液无色酚酞试液变红紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝常见阴离子的检验方法被检验物质实验步骤实验现象结论溶液A①向少量A中加NaOH溶液②过滤，将所得固体加入稀盐酸中③向滤液中加入BaC

7、l2溶液和稀硝酸①______②______③______A是Fe2(SO4)3溶液B④向少量B中加入紫色石蕊试液⑤向少量B中加入AgNO3溶液和稀硝酸④石蕊试液变红⑤生成白色沉淀B______生成个红褐色沉淀沉淀溶解，生成黄色溶液生成白色沉淀HCl重视对工业废水的检测，确保其达标排放，是保护水资源的重要措施。小梅所在的化学兴趣小组的同学在一工厂废水出口处取样对所含物质进行检测，预测其中可能含有NaOH、CuSO4、MgCl2、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。请完成实验报告：实验内容现象结论1.观察样品无色、