九年级化学下册9.3溶液的浓度课件2（新版）新人教版.ppt

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1、溶液的浓度溶质质量分数：定义：溶质的质量与溶液的质量之比。糖水浓度越大，糖水越甜。如何准确的表示溶液的组成呢？（1）（2）（3）在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶　剂质量/g溶　质质量/g溶　液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%[实验9－7][实验9－8]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%浓度计算例题例1、20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量

2、分数例2、40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？含食盐：40g×2%=0.8g2g20g=10%解：答：略解：答：略含　水：40g–0.8g=39.2g例3、20g10%的盐水中放入2g水，求：溶质的质量分数。例5、20g10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。溶液的浓度不变，仍是10%浓度计算例题例4、20g10%的盐水中放入2g食盐，求：溶质的质量分数。（20g×10％）＋2g20g＋2g=18.2%溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。请问溶质的质量分数与溶解

3、度有什么区别？溶质质量分数溶解度意义温度溶剂量是否饱和单位关系式浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱不一定一定不一定不一定100克无单位必须饱和质量单位（克）溶质的质量溶液的质量ω=饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数和溶解度之间的转化=sS+1001、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即

4、为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g练习题1、下列叙述中正确的是（）A、浓度大的溶液一定是饱和溶液B、饱和溶液的浓度一定大C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数√D浓度计算例题例1:在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.现要配制150g这种溶液,需要氯化钠

5、和水的质量各是多少?解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150g×16%=24g溶剂质量=溶液质量－溶质质量=150g-24g=126g答：需要氯化钠质量为２４g，水的质量为126g．浓度计算例题例2:化学实验室现有９８％的浓硫酸，但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液的稀释原理:根据稀释前后溶质的质量不变.浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数M浓×ω浓=M稀×ω稀浓度计算例题例２:化学实验室现有９８％的浓硫酸，但在

6、实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克水？M浓×ω浓=M稀×ω稀解：设稀释后溶液的质量为Ｘ50g×９８%＝Ｘ·２０％Ｘ＝50g×９８%２０%＝２４５g需要水的质量＝245g-50g=195g答：、、、、、、化学反应中溶液的溶质质量分数的计算将溶质的质量分数运用于化学方程式的计算步骤1.设未知量80g某硫酸铜溶液恰好与5.6g的Fe完全反应，求该溶液中溶质的质量分数解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为X步骤2.写出化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4步骤3.求解565.6g160X565.6160X=

7、X=16g步骤4,代入质量分数公式溶液中溶质的质量分数=(16g/80g)×100%=20%答：略溶液的密度=溶液质量溶液体积溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量溶剂的质量=溶液质量－溶质质量有关溶液的计算公式:溶液的稀释原理:根据稀释前后溶质的质量不变.M浓×ω浓=M稀×ω稀