高三化学常态化练习四解析.doc

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1、高三化学常态化练习四一、单项选择题<每题只有一个正确答案，每题4分）1．下列说法中正确的是(　　>A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高C．所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高解读：同一周期元素的原子半径越大越易失电子，A错；钠的熔点比镁低，B错；氟元素没有正价，C错。答案：D2．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列

2、有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　>A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大解读：“四中子”无质子，只有四个中子，所以A、B、D正确。答案：C3．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　>单质氧化物酸或碱盐b5E2RGbCAPA．硅B．硫C．铜D．铁解读：SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；SSO2H2SO3Na2SO3，B正确。zxxkp1EanqFDPw答案：B4．X、Y、Z为短周期元素，X原子最

3、外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　>A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X的原子序数肯定小于Y和ZD．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物解读：推知X为H、Li或Na、Y为S，Z为O。SO2、SO3都是分子晶体，故熔点较低。H2S的稳定性小于H2O。答案：B5．下列说法中正确的是(　　>A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合

4、物D．只有非金属原子间才能形成共价键解读：7/7化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，所以A错，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故C错；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，故D错。DXDiTa9E3d答案：B6．下列化学用语表达正确的是(　　>A．碳12原子：612CB．N2电子式：N⋮⋮NC．水的结构式：D．硫离子结构示意图：解读：碳原子应表示为6C，A错；N2的电子式

5、少两对电子，B错；S2－核电荷数为16，RTCrpUDGiTD错。答案：C7．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(>5PCzVD7HxAA.该物质的分子式为SNB.该物质具有很高的熔、沸点C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质与化合物互为同素异形体【解读】根据图中的分子结构,该物质的分子式为项错误。该物质为分子晶体,B项错误。同素异形体的研究对象为单质,D项错误。jLBHrnAILg【答案】C8．下列各组物质

6、的性质比较，正确的是(　　>A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC．碱性：NaOH>Mg(OH>2>Ca(OH>2D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2解读：酸性HClO4>H4SO4>H3PO4，A项错；氢化物稳定性HF>H2O>H2S，B项错；碱性NaOH>Ca(OH>2>Mg(OH>2，C项错。答案：D9．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　　>A．1和17B．12和97/7C．14和6D．15和8解读：原子序数1和17分别是氢和氯，两种

7、都是非金属元素，不能形成离子键，A项不正确；12和9分别是镁和氟，属于活泼的金属与活泼的非金属元素，可以形成离子键，B项正确；14和6分别是硅和碳，15和8分别是磷和氧，都是非金属元素，均不能形成离子键，C项和D项都不正确。故答案为B项。答案：B10．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是(　　>xHAQX74J0

8、XA．W3Y4的化学式为Fe3O4B．W在地壳中的含量居第四位C．XY和XY2分别是NO和NO2D．金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO解读：由W3Y4具有磁性可推知该物质为Fe3O4；根据Z的单质是一种金属，该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体可推知，Z为Mg，XY2为CO2，故选项C错误；金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO。答案：C11．第三周期非金属元素R，它的原