高三化学强化练习(四)

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1、高三化学强化练习4可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Ca40Fe561．“践行绿色发展理念，建设美丽中国”要求工业生产符合绿色化学或环境保护理念。原子利用率是衡量绿色化学的重要指标，下列化工生产工艺是理想的绿色化学工艺的是A．利用石灰乳与纯碱水溶液反应制烧碱B．石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷C．工业上利用硅石与焦炭冶炼粗硅D．工业上利用废铜与浓硫酸反应制备胆矾2．NA表示阿伏加德罗常数的值。工业上制备可溶性铬酸钠的主要反应为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，下列有关说法正确的是A．若制备1molN

2、a2CrO4，产生的CO2含质子数为22NAB．若生成160gFe2O3，上述反应转移电子数为2NAC．若放出22.4LCO2，消耗O2分子数为NAD．若上述反应中气体总物质的量净增1mol，则消耗的固体纯碱中含数目小于8NA3．某药物的合成“片段”如下：下列说法错误的是A．X、Y、Z的含碳官能团种类不同B．X生成Y的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热”C．等量X分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生H2、CO2的体积在相同条件下之比为1∶2D．Z的苯环上二氯代物有6种结构4．下列实验能达到目的的是10A．利用图1分离苯和硝基苯的混合物B．利用图2探究乙醇具有还原性C．利用图3装置从石油中提取煤油D．利

3、用图4装置检验乙烷和乙烯5．高能Al−Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池放电时，下列推断正确的是A．电子由Al电极流出经过电解质溶液流向银极B．正极反应式为Ag2O+2e-+2H2O2Ag+2OH-C．负极附近电解质溶液pH升高D．若转移3mol电子，理论上负极质量减轻18g6．298K时，向20mL0.1mol·L-1HR溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．①点对应溶液中：c(Na+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)B．加少量蒸馏水稀释②对应的溶液，稀释后溶液pH>7C．③点对应的溶液中：

4、c(Na+)=c(OH-)+c(HR)D．若②点坐标为（x,7），则HR的电离常数Ka=107．短周期元素的a、b、c、d、e原子序数依次增大，a和b组成的一种化合物既是常见的还原剂，又是一种燃料；c和d是金属元素，b、c、d组成一种可溶性盐M，b、c、e组成一种可溶性盐N。M、N溶液中滴加酚酞溶液，都显红色。向M、N溶液中分别通入气体ab2，产生沉淀的物质的量与气体体积关系示意图均可用下图表示。下列说法不正确的是A．气态氢化物的热稳定性：b＞a＞eB．最高价氧化物对应的水化物碱性：c＞dC．工业上电解d的氯化物冶炼d的单质D．a、b、c三元素组成的物质能破坏水的电离平衡8．（14分）绿矾（F

5、eSO4·xH2O）可作净水剂，也是补血制剂的有效成分。某学习小组拟对绿矾进行探究。（1）分析组成甲同学收集到一些“矾类”物质的化学式，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、胆矾(CuSO4·5H2O)、皓矾(ZnSO4·7H2O)等。这些“矾”从组成看，它们所含共同元素是_________（填元素符号）。（2）探究绿矾的还原性乙同学取少量绿矾样品，加入煮沸冷却后的蒸馏水溶解，依次滴加KSCN溶液和酸化的双氧水，说明酸性条件下双氧水氧化了绿矾的实验现象是_________________________________________________；蒸馏水煮沸的目的是___________

6、____________________________________________________。（3）探究绿矾的热稳定性丙同学设计如图装置来探究绿矾分解产物（部分夹持装置省略）：实验发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝色，装置C中U形管里有无色晶体出现。资料表明，在加热条件下，SO3具有比较强的氧化性。①实验完毕，取少量A试管中残留固体溶于稀硫酸，再滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝色。写出KI参与反应的离子方程式：______________________________________________________________________。10②为了验证所有气体

7、产物，在装置C后连接一个装置，并选用了合适的药品，不仅达到了实验目的，而且还起到了一举两得的效果。请你帮他在D处画出装置，并注明试剂。③写出绿矾受热分解的化学方程式：________________________________________________________（用含x式子表示）。（4）测定绿矾中结晶水含量丁同学设计如下实验步骤：Ⅰ．准确称量27.8g绿矾样品，配成250mL溶液；