《物理化学a1》课程教学大纲

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1、《物理化学A1》课程教学大纲物理化学A1课程B207070课程名称代码PhysicalChemistryA11、学分：3.5学时：56（理论学时：56实验学时：0）2、课程性质：学科大类专业基础课3、适用专业：应用化学、化学工程与工艺、制药工程等4、适用对象：本科5、先修课程：高等数学、大学物理6、教材与参考书目：课《物理化学》（第四版），天津大学物理化学教研室，高等教育出版社，2002程《物理化学》（第五版），南京大学物理化学教研室，高等教育出版社，2005基《物理化学》（第四版），胡英主编，高等教育出版

2、社，2000本《多媒体CAI物理化学》（第四版），傅玉普主编，大连理工大学出版社，2004情《Physicalchemistry》7thed.，AtkinsPW，OxfordUniversityPress,2002，(影印版)况高等教育出版社，2006《Physicalchemistry》3thed.，LevinIN，McGraw-Hill，19887、考核方式：考试课，闭卷考试（也可安排开卷考试）。平时成绩、期中考试与期末考试各占的百分比为10%：20%：70%。8、教学环境：课堂教学（多媒体）物理化学A

3、主要研究各种物理变化和化学变化的平衡规律和变化速率规律一门科学，是化学、化工、制药等专业的一门学科基础课。通过本门课程的学习，要求学生比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。这种训练和培养应贯穿在课程教学的整个过课程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型程上升为理论，并初步具有应用物理化学的基本原理分析和解决一些实际问题的能教力。学物理化学理论研究方法有热力学方法、动力学方法、量子力学方法和统计力学目方法（量子力学部分内容在

4、结构化学课程中讲述）。对理工科学生来说，热力学方的法和动力学方法是主要的、基本的，后两种方法的重要性正在日益增加。物理化学A1以化学热力学为基础，在加强基本知识、基本理论和基本方法的同时，注意适度反映现代物理化学学科领域发展的新动向和新趋势。要求学生较好地掌握热力学方法，具有应用热力学基本原理分析和解决一些实际问题的能力。1.绪论与气体性质(6学时)1.1物理化学的研究对象、方法和学习目的。（了解）1.2理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）。（掌握）1.3实际气体的状态方程

5、（范德华方程）。（了解）1.4实际气体的液化和临界性质。（了解）1.5对应状态原理与压缩因子图。（了解）重点：理想气体和实际气体的实际应用。难点：实际气体的液化和对应状态原理。2.热力学第一定律(12学时)2.1热力学基本慨念和术语下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。（理解）2.2热力学第一定律课热力学第一定律的叙述及数学表达式。掌握（理解）程2.3焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、反应的标准摩尔[变]等概念及掌握其内计算方法。（理解）容2.4反应的标准摩尔焓[变]与温度关系。

6、（掌握）、2.5理想气体绝热可逆过程的pVT关系及理解其功的计算。（掌握）学2.6节流膨胀。（了解）时重点：热力学基本概念，热力学第一定律的应用。分难点：热力学能、焓、功、热的计算。配及3.热力学第二定律(12学时)教3.1了解卡诺循环。学3.2热力学第二定律：热力学第二定律的叙述及数学表达式（理解），熵增原理（掌基握）本3.3熵:理想气体pVT变化、相变化和化学变化过程中系统熵变的计算方法和环境熵要变的计算方法，以及用总熵变判断过程的方法。（掌握）求3.4热力学第三定律。（了解）3.5亥姆霍兹和吉布斯函数

7、：Helmholtz函数和Gibbs函数以及标准生成Gibbs函数等概念并其计算方法和各种平衡依据（掌握）。热力学公式的适用条件（理解）3.6热力学基本方程和Maxwell关系（理解）。用它们推导重要热力学公式的演绎方法。（了解）3.7热力学第二定律应用—Clapeyron(克拉佩龙)方程。会从相平衡条件推导Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程进行有关的计算。重点：方向和平衡的判断。难点：熵变的计算，热力学公式的推导。4.多组分系统热力学(8学时)4.1Raou

8、lt定律和Henry定律以及它们的应用。（掌握）4.2偏摩尔量和化学势的概念。理想系统(理想液态混合物及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。（理解）4.3能斯特分配定律。（理解）4.4稀溶液的依数性。（了解）4.5逸度和活度的概念，逸度和活度的标准态和对组份的活度系数的简单计算方法。（了解）重点：Raoult定律和Henry定律的应用，偏摩尔量、逸度和活度的计算。难点：偏摩尔量、化学势和热力学标准态的概念。5.化