物理化学课程教学大纲

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1、物理化学课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分；课程名称:物理化学（PhysicalChemistry）所属专业：材料化学课程类别：专业课课程性质：专业课（必选）学分：3学分（54学时）（二）课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程；课程简介：物理化学又称理论化学，是从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手，从而找出化学运动中最具普遍性的基本规律的一门学科。共包括4部分内容：第1部分，热力学。内容包括：热力学第一定律、热力学第二定律、化学势、化学平衡、相平衡。第2部分，电化学。内容包括：电解质溶液、可逆电池电动势、不可逆电池过程。第3部分，表面

2、现象与分散系统。内容包括：表面现象、分散系统。第4部分，化学动力学。内容包括：化学动力学基本原理、复合反应动力学。目标与任务：使学生掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。这种训练和培养应贯穿在课堂教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件用理论解决实际问题的方法。先修课与后续相关课程：先修课：高等数学（微分、积分）、大学普通物理、无机化学、有机化学、分析化学后续相关课程：无。（三）教材与主要参考书。教材：物理化学简明教程，第四版，印永嘉等编，高等教育出版社出版.2

3、007参考书目：9[1]付献彩主编，《物理化学》上、下册.第五版.高等教育出版社出版.2006[2]胡英主编,《物理化学》上、中、下册.第一版，北京：高等教育出版社出版.2001[3]宋世谟主编，《物理化学》上、下册，第四版.北京：高等教育出版社出版.2001[4]物理化学简明教程例题与习题，第二版，印永嘉等编，高等教育出版社出版二、课程内容与安排绪论讲授，1学时。第一章热力学第一定律1.1热力学的研究对象1.2几个基本概念1.3能量守恒1.4体积功1.5定容及定压下的热1.6理想气体的热力学能和焓1.7热容1.8理想气体的绝热过程1.9实际气体的节流膨胀1.10化学反应的

4、热效应1.11生成焓及燃烧焓1.12反应焓与温度的关系（一）教学方法与学时分配讲授，8学时。（二）内容及基本要求主要内容：热力学第一定律、体积功的计算、热容、热力学第一定律对理想气体的应用、焓、标准摩尔反应焓。【重点掌握】：热力学第一定律、体积功的计算、焓。【掌握】：热力学第一定律文字表述和数学表达式，热力学第一定律在简单状态变化PVT、相变化及化学变化中的应用，掌握计算各种过程的功、热、热力学能变、焓变的方法。9【理解】系统与环境、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念，可逆过程的概念。功、热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧

5、焓等概念。【难点】：各变化过程△U、△H、W、Q的计算及应用。第二章热力学第二定律2.1自发过程的共同特征2.2热力学第二定律的经典表述2.3卡诺循环与卡诺定理2.4熵的概念2.5熵变的计算及其应用2.6熵的物理意义及规定熵的计算2.7亥姆霍兹函数与吉布斯函数2.8热力学函数的一些重要关系式2.9⊿G的计算（一）教学方法与学时分配讲授，7学时。（二）内容及基本要求主要内容：热力学第二定律、熵变计算、热力学第三定律、亥姆霍兹函数与吉布斯函数判据，热力学基本方程和麦克斯韦关系式。【重点掌握】：热力学第二定律、亥姆霍兹函数与吉布斯函数判据、热力学基本方程。【掌握】热力学第二定律的

6、文字表述和数学表达式；物质在PVT变化、相变化中熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数的计算；主要热力学公式的推导和适用条件；热力学基本方程和麦克斯韦关系式。【理解】熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义；掌握熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据；自发过程、卡诺循环、卡诺定理；理解推导热力学公式的演绎方法。【了解】热力学第三定律，规定熵、标准熵，理解标准摩尔反应熵定义及计算。【难点】：热力学第二定律与熵判据、吉布斯自由能判据、亥姆霍兹自由能判据及应用；各热力学公式的灵活运用，△S、△G、△A的计算及应用。第三章化学势3.1偏摩尔量3.2化学势93.3气体物质的化学势3.4理想

7、液态混合物中物质的化学势3.5理想稀溶液中物质的化学势3.6不挥发性溶质理想稀溶液的依数性3.7非理想多组分系统中物质的化学势（一）教学方法与学时分配讲授，6学时。（二）内容及基本要求主要内容：偏摩尔量与化学势、理想液态混合物、理想稀溶液、拉乌尔定律与享利定律、逸度与活度、非理想溶液中物质的化学势。【重点掌握】：化学势、拉乌尔定律与享利定律及有关计算。【理解】偏摩尔量及化学势的概念；理想液态混合物的定义及性质；理想气体、真实气体、理想液态混合物、理想稀溶液中各组分化学势的表达式；逸度的定义。【了解】稀溶液的依数性，