天津市第一中学2019届高三上学期第二次月考化学试题.docx

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1、天津一中20182019学年度高三年级二月考化学学科试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共20道题，每题2分，共40分）相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Al：27S:32Fe:56Ba：137Cu：64一．选择题（每题只有一个正确选项）1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张，还可用于游泳池及环境的消毒剂B.氢氧化铝可用

2、于中和过多胃酸C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2、下列关于能量的说法正确的是A.硝酸铵溶于水吸热，该过程能自发，则该过程一定熵增B.可逆反应逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔHC.反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔHD.电解池中进行的反应都是非自发的，所以铁与稀硫酸的反应无法通过电解池完成3.下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．10LpH=1的硫酸溶液中

3、含有H+的数目为2NAC．电解精炼铜时，若阴极得到电子的数目是2NA，则阳极质量减少64g2D．1L0.1mol／L的NaHCO3溶液中HCO3和CO34、下列实验操作不当的是离子数之和小于0.1NAA.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g

4、)N2O4(g)ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤6、下列说法正确的是A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应B．X(g)+2Y(g)2Z(g)△H<0，只有X(g)有颜色，反应达平衡后容器体积保持不变再充入X，达新平衡时混合内气体的颜色比原平衡浅C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．反应2A（g）+B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后

5、，加入B，反应的△H增大7、下列实验装置正确且能达到实验目的的是8、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是A．分子中含有3种含氧官能团B．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同9、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），在一定温度下发生下列反应：①Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g），②2SO3（g）2SO2（g）+O

6、2（g），反应经过10min后达到了平衡状态，测得c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是A．此温度下反应①的平衡常数为0.4mol/LB．在这10min内氧气的平均反应速率为0.005mol/（L.min）C．反应②中SO3的分解率为20%D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，达到平衡时，SO3的浓度增大10、下列实验能达到预期目的的是选项实验实验目的或结论A在ZnS悬浊液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀Ksp（ZnS）

7、少量稀硫酸，加热，再加入新制Cu（OH）2，加热，未产生砖红色沉淀蔗糖未水解C测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小D向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果22+11、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O7(橙色)+H2O2CrO4（黄色）+2H.保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验，下列说法正确的是A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B．上述

8、反应的平衡常数：①<③C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色12、根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是A.在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)－B.在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞