公开课酸碱盐的复习.ppt

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1、九年级化学酸碱盐复习复习提纲一、一张图（单质氧化物酸碱盐关系图）二、两张表（金属活动顺序表酸碱盐溶解性表）三、三种酸（盐酸硫酸硝酸）四、四种碱（氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡）五、五种复分解反应碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子七、溶液酸碱度的表示方法——pH学会归纳单质化合物金属非金属氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物1.物质的简单分类：纯净物1.金属活动顺序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgP

2、tAu两个“表”2.酸碱盐溶解性表钾钠铵盐均可溶硝酸盐入水无影踪盐酸盐不溶为Ag硫酸盐不溶为Ba碳酸盐常见Ca和Ba碱中只溶KNaCa和Ba1、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu从左到右金属活性逐渐减弱要求：(1)记清楚、会默写、会用(2)用途：①判断金属能否于酸发生置换反应②判断金属能否与盐溶液发生置换反应③通过化学反应比较金属活动性的强弱④通过金属活动性比较反应的快慢例题1、下列反应能否进行：Fe+CuSO4——Ag+CuSO4——Cu+HCl——Fe+AgC

3、l——2、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Y＞Z＞XD、X＞Z＞Y3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图H2（g）tABCD注：钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓八大沉淀.八大反应1、

4、AgClBaSO4；BaCO3CaCO3；Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)22、酸+金属盐+金属4、碱+非金属氧化物复分解反应置换反应什么都不是3、酸+碱酸+金属氧化物酸+盐碱+盐（强碱和铵盐）盐+盐学会归纳21．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。例：①Cu+AgNO3——②Fe+CuCO3——③ZnSO4+NaCl——④BaSO4+KOH——⑤BaSO4+CaCO3——⑥Cu(OH)2+Fe——4、酸+碱→盐

5、+水3、酸+金属氧化物→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色酸2、酸+活泼金属→盐+H2↑3.碱+酸→盐+水2.碱+非金属氧化物→盐+水1.酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝;使无色酚酞试液变红4.碱+盐→新碱+新盐碱1.盐+金属→新金属+新盐2.盐+酸→新酸+新盐3.盐+碱→新碱+新盐4.盐+盐→两种新盐盐Cu：CuO：Fe：Fe2O3：Cu(OH)2：Fe(OH)3：CuSO4固体：CuSO4溶液：FeCl2溶液：FeCl3溶液：红色黑色银白

6、色红棕色蓝色红褐色白色蓝色浅绿色黄色学会比较1物质颜色：学会比较2CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+生石灰熟石灰烧碱、火碱纯碱氯化铁氯化亚铁氢氧化铁氢氧化亚铁氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氨气铵根离子物质名称1.本章常见化合物：氧化物：酸：碱：盐：CO2、SO2、CuO、Fe2O3HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2ONa2CO3、NaCl、CuSO4写出下列物质的化学

7、式，并指出它们各属于哪一类化合物：学以致用硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3Fe2O3Na2CO3NaOHAgClBa(NO3)2氧化物盐碱盐盐酸盐碱酸盐练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：•铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液•氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液动动脑Cl-:SO42-:CO32

8、-:NH4+:AgNO3溶液和稀HNO3Ba(NO3)2溶液和稀HNO3稀HCl和澄清的石灰水碱溶液和湿润的红色石蕊试纸学会“归纳”四大离子的鉴定:归纳提高1、八大沉淀中不与稀酸反应的为、与稀酸反应产生气体的为、；与稀酸反应的难溶性的碱、、2、不与任何物质发生复分解反应的、。3、生成盐和水反应类型（共3种）：、、。4、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固体为，若F