物质结构与性质离子晶体.ppt

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1、粉末状氯化钠晶体2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+氯化钠的形成过程：知识回顾：离子键1、概念：2、成键的粒子：阴、阳离子3、成键的本质：阴阳离子间的静电作用4、成键的条件：活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用（1）、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。（2）、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物（3）3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。强碱大多数盐活泼金属氧化物即：5.离子化合物：凡是含有离子键的化合物6、影响离子键强弱的

2、因素：离子半径和离子电荷同种类型的离子晶体，通常离子半径越小、离子带电荷越高，离子键就越强，熔点就越高。7、离子键的特征没有饱和性和方向性重晶石BaSO4莹石CaF2胆矾CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。1、概念：阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体。2、构成粒子：阴、阳离子3、相互作用：离子键5、常见的离子晶体：一、离子晶体4、熔化时破坏的作用力：离子键6.离子晶体物理性质：(1)熔沸点较高，难挥发。(2)硬而脆，难压缩。(3)晶体不导电，熔融状态能导电。(4)大多易溶于水而难溶于有机溶剂。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-

3、Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。主页二、常见的离子晶体晶胞类型：1.氯化钠型晶胞（1）钠离子和氯离子的位置：钠离子：体心和棱心；氯离子：面心和角顶，或者反之。计算方法：均摊法顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数每个Na+周围最邻近的Cl

4、-有6个构成正八面体（3）配位数：每个Cl-周围最邻近的Na+有6个构成正八面体每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl-共有几个？旋转的晶体模型与每个Cl-最邻近且等距离相的Cl-共有____个与每个Na+最邻近且等距离相的Na+共有___个1212（4）每个微粒最邻近同种微粒数晶胞不是晶胞2.CsCl型晶胞Cs＋Cl－---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构示意图返回原处CsCl晶胞（1）粒子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。（2）每个晶胞含粒子数：铯离子：1个；氯离子：1个。（3）配位数：每个Cs+周围同时吸引着8个Cl-每个Cl-周围同时吸引着8个Cs+每个Cs+最邻近且等

5、距离的Cs+共有___个每个Cl-最邻近且等距离的Cl-共有____个66Cs＋123456（4）每个微粒最邻近同种微粒数：3.CaF2型晶胞（1）粒子的位置：钙离子：角顶、面心氟离子：八个小立方体中心。（2）每个晶胞含粒子数：钙离子：4个；氟离子：8个。（3）配位数：每个Ca2+周围同时吸引着8个F-构成立方体每个F-周围同时吸引着4个Ca2+构成正四面体Ca2+F-每个Ca2+最邻近且等距离的Ca2+共有__个每个F-最邻近且等距离的F-共有____个126（4）每个微粒最邻近同种微粒数：Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部四面体空隙中。4.ZnS型晶胞（1）粒子的位置：锌离子：角顶

6、、面心硫离子：四个不相邻小立方体中心。或者反之（2）每个晶胞含粒子数：锌离子：4个；硫离子：4个。（3）配位数：每个Zn2+周围同时吸引着4个S2-每个S2-周围同时吸引着4个Zn2+（4）每个微粒最邻近同种微粒数：每个Zn2+最邻近且等距离的Zn2+共有__个每个S2-最邻近且等距离的S2-共有____个1212各类型离子晶体晶胞的比较晶体类型晶胞类型晶胞结构示意图配位数距离最近且相等的相反离子每个晶胞含有离子数实例NaCl型ABCsCl型ZnS型AB2CaF2型Na+：6Cl-：6Cs+：Cl-：88Zn2+：S2-：44Ca2+：F-：48Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S

7、2-：Ca2+：F-：Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：6688444844114484KBrAgCl、MgO、CaS、BaSeZnS、AgI、BeOCsCl、CsBr、CsI、TlCl碱土金属卤化物、碱金属氧化物。科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm9516918