物质结构与性质《金属晶体》..ppt

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1、第3章物质的聚集状态与物质性质第二节金属晶体与离子晶体3、如何用金属键解释金属的导热性.导电性和延展性？1、何谓金属键？成键微粒是什么？有何特征？复习思考：4、A1型密堆积？何谓A3型密堆积？有没有其他方式的密堆积？2、哪些因素会影响金属键的强弱呢？一.金属晶体1、概念：金属原子通过金属键形成的晶体。2、构成微粒：金属阳离子和自由电子3、微粒间的相互作用：金属键规律：阳离子所带电荷多、半径小—金属键强，熔沸点高。4、性质：（1）熔、沸点较高（少数较低）（2）硬度较大（少数较软）（3）难溶于水（少数与水反应）（4）具有良好的延展性、可塑性。（5）具有良

2、好的导电性、导热性。（金属或合金）（1）六方最密堆积A3：如：Zn、Ti、Mg5、金属晶体堆积模型ＣＢＡ如：Ca、Al、Cu、Pd、Ag、Pt、Au、（2）面心立方最密堆积A1：如：Li、Na、K、Ba、Fe、W（3）体心立方密堆积A2配位数：8晶胞中的微粒数：2上下对齐（4）简单立方堆积简单立方如：（Po）小结：常见金属晶体的三种结构型式配位数晶胞中的微粒数结构示意图常见金属六方最密堆积A3体心立方密堆积A2面心立方最密堆积A1三种典型结构型式12812224Zn、Ti、MgLi,Na,K,Ba,Fe,WCa、Al、Cu、Pd、Ag、Pt、Au、，

3、练习：1、金属的下列性质中，不能用金属键理论加以解释的是（）A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀2、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.自由电子间的相互作用DC3、金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子A.只有①B.只有③C.②③D.②④C4、金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）A.金属原子的价电子数少B.金属晶体中有自由电子C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性D4、金属具有延展性的原因是

4、（）A.金属原子半径都较大，价电子较少B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C.金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量B二、离子晶体：1、概念：2、构成微粒：3、微粒间的作用力：5、常见AB型离子晶体结构模型：4、性质：（1）熔、沸点较高。（2）一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。（3）固态时不导电，熔融状态或溶于水导电。食盐(4)易碎，无延展性。氯化钠的晶体结构（1）NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+小结：1.每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl

5、-数目之比为化学式为2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Na+，有个Cl-3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个,Cl-有个。661：1NaCl44126（2）CsCl的晶体结构示意图小结1.每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为2.根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Cs+，有个Cl-3.在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个881：1CsCl116（3）ZnS的晶体结构示意图根据硫化锌的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞

6、中有个Zn2+，有个S2-446、晶格能（1）概念：拆开1mol离子晶体，使之完全形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量。（或反之）（3）应用：一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。晶格能∝q1.q2/r（2）晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关。从表中数据可以看出:Θ随着阳离子或阴离子半径的减小,晶格能增大;晶格能愈大,晶体的熔点就愈高。Θ离子晶体的晶格能还与阴、阳离子所带的电荷数有关。