化学人教版九年级下册生活中常见盐.pptx

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1、课题1生活中常见的盐第十一单元盐化肥第2课时盐的化学性质复分解反应草池初中毛学清【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材复习引入认知与了解学习目标1.能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。2.会对实现中出现的问题进行分析归纳；碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸

2、氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2？与酸反应三盐的化学性质实验与探究Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3请同学们写出上述反应的化学方程式：H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2CO3H2O+CO2↑综上所述：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。观察与思考怎样检验这些物质中含有碳酸呢？观察与思考我会设计实验用品实验步骤实验现象实验结论试管、导管连单孔塞、铁架台1.将碎蛋壳。2.。1.。2.。。（以检验碎蛋壳为例）实验与探究某物

3、质+稀盐酸产生气体变浑浊CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氢根离子)小结：碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：+澄清石灰水实验与探究【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象：。分析：。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH试管里出现白色沉淀碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙这个原理常用作两种碱之间的相互转化与碱溶液反应实验与探究(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3(3)NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3(4)N

4、a2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑观察与思考两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物交流与讨论复分解反应在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD==AD+CBCABD双交换（里里外外）什么条件下复分解反应才能发生呢？？？四复分解反应观察与思考根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应Ｈ2SO4BaCl2NaOHNa2CO3Ｈ2SO4BaCl2NaOHNa2CO3(1)BaCl2+Ｈ2SO4=(2)

5、NaOH+Ｈ2SO4=(3)Na2CO3+Ｈ2SO4=(4)BaCl2+Na2CO3=(5)BaCl2+NaOH=(6)Na2CO3+NaOH=√√√√√√√√××××交流与讨论实验现象及结论:BaCl2+Ｈ2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+Ｈ2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+Ｈ2SO4=Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反应Na2CO3+NaOH=不反应有白色沉淀生成有水生成有气体生成有白色沉淀生成交流与讨论（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀

6、。(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3复分解反应发生的条件观察与思考二、复分解反应1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.表达式：AB+CD→AD+CB3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体;2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色

7、沉淀。一、盐的化学性质归纳与小结巩固与提高1.下面是张丽同学写的四个化学反应方程式及注明的反应类型，其中对应不正确的是（　　）A．C+O2CO2化合反应B．2H2O22H2O+O2↑分解反应C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3复分解反应D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2置换反应2.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展作出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是()A．该反应不符合复分解

8、反应发生的条件B．该反应中四种物质都是盐C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3D．反应后的溶液中还能继续溶解NaClDA谢谢