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1、初三化学第九单元溶液[想一想]下列物质中属于溶液的是A.水银B.蔗糖水C.液氧D.植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体一、溶液的形成溶质溶剂溶液溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物对溶液的认识要注意：（1）溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体；（2）某溶液中溶质或溶剂的种类可以是一种，也可以是多种；（3）水是常见的溶剂，不论水多少，习惯上都看作溶剂；（4）溶液的质量等于溶质加溶剂，但溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和。（5）物质在溶解的过程中，有放热或吸热的现象。一些有关概念的比较类别混合物溶液化合物组成不固定溶液是混合物
2、，它的组成不固定，但大多数物质的溶解度有一定限度固定状态一般不均一均一均一溶液与混合物、化合物的比较二、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液:在一定温度下,一定溶剂里加入某种溶质,溶质不能继续溶解时所得的溶液.不饱和溶液:在一定温度下,一定溶剂里加入某种溶质,溶质能继续溶解时所得的溶液.用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？二、饱和溶液、不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液加溶质、降温、蒸发溶剂升温、加溶剂[练习]把60℃时饱和的硝酸钾溶液冷却到20℃，滤去晶体后，所得的滤液一定是A．饱和溶液B．稀溶液C．浓溶液D．不饱和溶液饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
3、的关系1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。2)同一条件下同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液比不饱和溶液浓。[练习]下列关于溶液和溶解度的说法正确的是A．物质可以无限制地溶解在一定量的水中而形成溶液B．从10g5％的蔗糖溶液取出5mL，该蔗糖溶液浓度为0.5%C．100g水溶解36g食盐达到饱和状态，即食盐的溶解度是36gD．蒸发溶剂能析出溶质后的溶液一定是饱和溶液三、固体的溶解度（1）一定温度.必须指明温度.（2）100g溶剂（3）饱和状态（4）单位：g[g/100g溶剂]溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所
4、溶解的质量。明确四点几种物质的溶解度曲线熟石灰的溶解度随温度升高而降低外界条件对物质溶解度的影响(1)溶质和溶剂的本性是决定溶解度的主要因素固体的溶解度大多数固体物质的溶解度，随温度的升高而增大极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少（如熟石灰）少数固体物质的溶解度受温度影响很小。（如食盐）(2)气体的溶解度气体物质的溶解度一般随温度的升高而减少。气体物质的溶解度一般随压强的增大而增大。[练习]右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t2℃时将a、b、c三种物质各50g分别加入到100g水中并不
5、断搅拌，有固体剩余的是（填写物质序号）。（3）t1℃时在100g水中分别溶解质量为m1的a物质和质量为m2的b物质均形成了饱和溶液，则m1和m2的大小关系是。（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。A．c＞a＝bB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c有关溶质的质量分数的计算1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数2）已知溶液的质量和溶质的质量分数，计算溶液所含溶质和溶剂的质量3）溶液稀释的计算稀释前的溶质=稀释后的溶质配制溶质质量分数一定的溶液1.用固体溶质配制(1)计算:溶质
6、的质量,溶剂(水)的质量(2)称量:固体用托盘天平称取液体(水)用量筒量取(3)溶解:把固体溶质放入烧杯中,注入所需的水,用玻璃棒搅拌溶解.(4)存放.配制溶质质量分数一定的溶液2.用浓溶液配稀溶液(1)计算:浓溶液的质量并换算成体积,溶剂(水)的体积(2)量取:液体(水)用量筒量取,再量取浓溶液.(3)溶解:注入所需的水,再量取浓溶液,用玻璃棒搅拌溶解.(4)存放.[练习]硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将100g25％的硝酸钾溶液稀释到l0％来用于培植营养液，则需加水A．50gB．100gC．150gD．250g怎样将5mL质量分数为37%的浓盐酸(
7、密度为1.19g/cm3)稀释为8.5%的稀盐酸?写出实验步骤.(1)计算:溶剂(水)的体积,浓溶液的质量并换算成体积.设水的质量为X5mL×1.19g/cm3×37%=(5mL×1.19g/cm3+X)×8.5%X=19.95mL(2)量取:液体(水)用量筒量取19.95mL,再量取浓盐酸溶液5mL.(3)溶解:注入所需的水,再量取浓溶液,用玻璃棒搅拌溶解.(4)存放.3、有关溶液的计算（1）溶液的稀释（2）有关溶解度的计算溶液稀释前后，溶质的质量的不变。即：m(稀释前溶液）×a%＝m(稀释后溶液）×b%或：m1×a%+m2×b%=(m1+m2)×c%a、
8、已知某温度下饱和溶液的溶解度S，求其溶质的质量分数x
