化学人教版九年级下册第九单元复习 溶液 溶解度.pptx

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1、第九单元复习----溶液第九单元复习---溶液、溶解度知识梳理1、溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、溶液组成：由溶质和溶剂组成。溶质可以是固体、、；常见的溶剂是，其次是。3、溶液特征：、、。液体气体水酒精均一稳定混合物（1）写出下列物质的溶质与溶剂溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂稀盐酸碘酒稀硫酸氢氧化钠溶液HClH2SO4碘氢氧化钠酒精水水水巩固练习：4、物质的除污方法方法举例溶解用除去衣服上的油污乳化用除去碗里的油污汽油洗涤剂3、溶解过程的放热和吸热现象（1）有些物质溶于水时，温度升高，如、；（2）有些物质溶于水时，温度下降，如；（3

2、）有些物质溶于水时，温度不变，如。浓硫酸氢氧化钠固体硝酸铵氯化钠（NH4NO3）CaO+H2O=Ca(OH)2放热5、知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液增加、蒸发、温度增加、温度、溶质溶剂溶剂降低升高提示：温度的具体改变要看物质溶解度随温度变化的情况6、常见的结晶的方法：（1）结晶：一般适用于溶解度受温度影响，如结晶。（2）结晶：适用于溶解度受温度影响，如结晶。蒸发溶剂冷却较小较大NaCl溶液KNO3溶液（三）固体溶解度的概念及应用1、理解：20℃，NaCl的溶解度为36克。包括下列信息：温度；溶剂为克；溶质为克；溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；溶液质

3、量为克。20℃10036饱和1362、应用20℃，NaCl的溶解度为36克。在20℃时，将20gNaCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为g。小结：没有溶解的固体质量不能计算到溶质质量中683、练一练下表是KCl的溶解度数据，请分析回答：温度/℃10203040溶解度/g31.034.037.040.0（1）20℃时，100g水中最多能溶解g固体KCl；.(2)40℃时,将25g固体与50g水混合，充分搅拌溶液，所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；所得溶液的溶液为g;溶质为g。34.0饱和7020固体溶解度曲线固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质

4、溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如氯化钠。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如氢氧化钙。6、溶解度曲线的含义与应用PQ.M点P点表示,Q点表示.线表示固体溶解度随温度变化趋势。溶解度受温度影响大，溶解度受温度影响小面曲线上面的点表示溶液且有未溶晶体。如M点对于a、b来说是溶液，对于c来说是溶液。t1℃时，ac两物质的溶解度相等。t2℃时a物质的溶解度为50gab饱和饱和不饱和（拓展）温度变化时对溶质质量分数的影响。1、以物质a为例，P点时的饱和溶液升温到Q点，溶质质量分数；Q点的饱和溶液降温到P点，溶质质量分数。2、以物质a、c

5、为例，t2℃时，a和c的饱和溶液溶质质量分数大小关系为，降温到t1℃，则溶质质量分数大小关系为。PQ不变变小a>ca>c3、以物质a、b、c为例，t1℃时，a、b、c的饱和溶液溶质质量分数大小关系为，升温到t2℃，则溶质质量分数大小关系为。b>a=cb>a>c1、当m中含有少量n时，可用方法分离提纯m。练习应用：2、当n中含有少量m时，可用方法分离提纯n。提示：以量多的物质为主，进行结晶。分析：第1题用m的结晶方法除去n。答案：1、冷却（或降温）2、蒸发溶剂3、根据图中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答问题：（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为

6、℃。（2）在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为g.t270(3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是。降温或增加溶剂（4）将t3℃ABC三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的质量分数由大到小的顺序。B>A>CAB