高考化学二轮复习离子反应.ppt

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1、12013高三化学二轮复习离子反应2【考纲要求】①了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。②了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。【教学重点】离子方程式书写与正误判断；离子共存。3一、离子方程式书写与判断【典例剖析】例1、判断下列反应的离子方程式的正误并指出原因。A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.将小块钠放入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.碳酸钠溶于醋酸溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.向氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+Fe3+=

2、Fe2++Cu2+E．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑F.少量稀硫酸加入到Ba(OH)2溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓G.碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O4【问题讨论】离子方程式书写与判断的主要依据有哪些？【规律总结】离子方程式书写依据：1、符合客观事实。2、遵循三个守恒（电子、电荷、原子）。3、易溶强电解质拆写成离子形式。5【变式训练】1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）通电A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+

3、+2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O＝2OH－+H2↑+Cl2↑C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OD.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH－＝H2O2、下列离方程式书写正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OB.碳酸钡加入到稀硫酸中：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.铜片加入到稀硝酸中：C

4、u＋4H+＋NO3－＝Cu2+＋NO↑＋2H2OCA6【典例剖析】例2、写出下列反应的离子方程式：⑴、向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：⑵、碳酸氢氨溶液与过量氢氧化钠溶液混合并加热：Ca2++2OH-+2HCO3-=2H20+CaCO3↓+CO32-⑶、含1molFeBr2的溶液中通入1molCl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H20+CO32-△7【问题讨论】如何书写与量有关的离子方程式？【规律总结】与量有关的离子方程式书写的方法：①以少定多②注意

5、氧化性、还原性强弱顺序8【变式训练】写出下列反应的离子方程式：3、向碳酸氢钠溶液滴加过量氢氧化钡:4、向明矾溶液中加氢氧化钡溶液至Al3+刚好完全沉淀:5、向氢氧化钡溶液中加明矾溶液至Ba2＋刚好完全沉淀:6、含4molFeI2的溶液中通入5molCl2Ba2++OH-+HCO3-=H20+BaCO3↓2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++10Cl-+4I22Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O9

6、A三、离子共存问题【典例剖析】例3下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、HCO3-、C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+E．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-F．加入Al粉能产生氢气的无色溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-101、生成

7、难溶物、气体及弱电解质2、能发生氧化还原反应、络合反应的离子3、注意隐含条件：（无色溶液、强酸性、强碱性）【问题讨论】在什么情况下离子不能共存？【规律总结】离子不共存规律：11【变式训练】7.（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-8.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋

8、、CH3COO-、C1-B.Na+、NH4+、C1-C．Mg2+、C1-、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br-BB12【随堂检测】1．下列反应的离子方程式正确的是()A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋2H2O＝H2S＋2OH