物质的量在方程式中的应用.ppt

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1、物质的量应用于方程式的计算第三节物质的量应用于方程式的计算1．理解宏观量和微观量在化学计算中的应用：例如：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)化学计量数之比2：1：2同时扩大NA倍:：：物质的量之比:：：物质质量之比:：：气体体积之比:：：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于__也等于__还等于__2．计算的基本步骤(1)根据题意写出_________________(2)将已知物质的其他物理量换算成_________(3)把已知和要求的量(用n代表)分别写___________的下面。(4)将有关的四个量列出______，求出______(5)简明地写出答案。2

2、．(1)配平的化学方程式(2)物质的量(3)化学方程式中有关化学式(4)比例式、未知数关键信息1．2NA：NA：2NA2mol：1mol：2mol4g：32g：36g2：1：2组成各物质的粒子数之比各物质的物质的量之比各气态物质的体积之比化学计算的常用方法与技巧1．差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”

3、，列出比例式，求出答案。2．守恒法在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。(1)质量守恒①宏观表现：变化前后质量守恒。②微观表现：变化前后同种元素的原子个数守恒。(2)电子转移守恒在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)等于还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。3．关系式(量)法化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中而得。但对复杂的问题，如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”。其实从广义而言，很多的化学计算都需要关系

4、式的。只是对于多步反应的计算其“关系式”更是重要与实用。(3)电荷守恒①在电解质溶液中，阴离子所带总负电荷数与阳离子所带总正电荷数必须相等。②在离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必须相等且电性相同。(4)化合价代数和守恒任一化学式中正负化合价的代数和一定等于零。借此可确定化学式。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。【例1】在0.435g某种灼热的铁的氧化物中，通入足量的一氧化碳使它还原，并用足量的澄清石灰水去吸收生成的二氧化碳，得到0.0075mol沉淀。试通过计算推断这

5、种铁有氧化物的分子式。解得：n(CO2)=0.0075mol设铁有氧化物的化学式为FexOyFexOy+yCO===xFe+yCO2(56x+16y)gymol0.453g0.0075mol解得：x：y=3：4【点拨】对于连续多步反应的计算，可以分步进行，也可以根据守恒法，用关系式求解。【解析】设生成CO2的物质的量为n(CO2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O1mol1moln(CO2)0.0075mol【例2】在反应X+2Y—R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1．6克X与Y完全反应后，生成4．4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为A．16

6、：9B．23：9C．32：9D．46：9【解析】解得：m(M)＝3．6g根据质量守恒定律m(Y)=m(R)+m(M)－m(X)＝4．4g+3．6g－1．6g＝6．4gm(Y)：m(M)=6.4:3.6=16：9答案：A【点拨】利用质量守恒定律和化学方程式中各物质的物质的量之比等于化学计量数之比解答本题。【例3】实验室用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，当在标准状况下收集到1．12LCl2时被氧化的HCl的物质的量是多少?共耗掉密度为1．15g·cm－3，浓度为12mol·L－1浓盐酸多少毫升?【解析】MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2mol22．4Ln

7、(HCl)1．12L12mol·L－1×V[HCl(aq)]=2×0.1mol解得：V[HCl(aq)]=0．0167L答案：有0．1molHCl被氧化，共耗掉12mol·L－1浓盐酸16．7mL。【点拨】在反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成lmolCl2有2molHCl被氧化，共耗掉4molHCl，另外2molHCl(aq)没有参加氧化还原反应。例４．（创新题）将0．04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，