物质的量在方程式中的应用（上课）.ppt

《物质的量在方程式中的应用（上课）.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第三课时）高一年级化学必修1（一）有关物理量的换算1、物质的量的桥梁网络四、物质的量在化学方程式计算中的应用2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算C=M1000ρwmol/LH2＋Cl22HCl点燃1L∶1L∶2L四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学计量数或分子数之比:1∶1∶2扩大6.02×1023倍:1×6.02×1023∶1×6.02×1023∶2×6.02×1023物质的量之比:1mol∶1mol∶2mol质量之比:2g∶71g∶73g体积之比:22.4L∶22.4L∶44.8L或计算的依据------化学方程式中各物质的化学计量

2、数比等于各物质的物质的量之比四、物质的量在化学方程式计算中的应用思路：1、已知条件是什么？2、要求的是什么？3、应该找什么关系？例1:把5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成的氢气在标准状况的体积？解:设产生的氢气体积为VL,则:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H25.4gVH22×27g3×22.4L=2×27g5.4g3×22.4LVH2VH2=6.72L答:生成氢气的体积是6.72L四、物质的量在化学方程式计算中的应用注意：1、书写要规范2、列式时未知量要用相应的字母表示，3、计算时要带相应的单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）用

3、一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2,若要制得2.24LH2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量（2）参加反应的Fe的质量。（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?练习1①写式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②列量1mol1mol1mol1molm(Fe)n(H2SO4)n(FeSO4)2.24L②列量56g1mol1mol22.4L③列式（根据对应化学量列出比例式）④计算⑤作答n(H2SO4)=0.1molm(Fe)=5.6gn(FeSO4)=0.1molC(FeSO4)=0.2

4、mol/L差量法根据化学反应前后物质的有关物理量(如质量、物质的量、气体体积、气体压强、热量变化等)发生的变化，找出所谓的“理论差量”，该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比。关键：根据方程式确定“理论差量”，根据题目确定“实际差量”，列出比例式，求出答案例2：用足量氢气还原一定质量的氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少32g，求生成的Cu的质量?解：H2+CuO=Cu+H2O∆m80g64g80-64=16g32gm（Cu）理论差量实际差量=m（Cu）64g16g32gm（Cu）=128g答：生成Cu的质量为128g。练习2：《名师一号》p52课内针对训练4题练习3:投

5、入一定的钠在水中充分反应，共转移电子6.02×1024，求产生的氢气在标况下的体积?求消耗的钠的质量?m（Cu）=6.4gV（H2）=112Lm（Na）=230g思考与探究：利用化学方程式进行计算的基本步骤是什么？审设写标列解答题目条件和题目要求所求物质的相关物理量相关化学方程式有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质的有关物理量，并代入已知量和要求量列比例式求解简明写出答案