物质的量应用于化学 方程式的计算.ppt

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1、物质的量应用于化学方程式的计算粒子数目÷NAmnN÷M×M×NA质量V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)知识网络图化学计量数(γ)之比扩大NA倍物质的量(n)之比2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑222：：：12NA2NA2NA：：NA：2mol2mol2mol：：1mol：化学计量数之比物质的量之比=一、原理：物质的量应用于化学方程式的计算微粒数之比：2:2:2:1【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12

2、n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol120.1moln(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)6.5g652×36.5m(HCl)=7.3g7.3g36.5g/moln(HCl)==0.2moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol==0.1mol解法1：解法2：讨论：哪种方法简单？Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol1n(H2)n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L120.1moln(HCl)=1

3、10.1moln(H2)=怎样计算生成H2的体积？【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H21mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24L=0.1mol×22.4L1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)单位应上下一致解法2：Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5g2moln(HCl)=2moln(HCl)=22.4LV(H2)65g6.5g注意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质

4、之间量的关系。（2）单位应上下一致。（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。二、根据化学方程式进行计算的基本步骤：n(HNO3)=0.5molNaOH+HNO3==NaNO3+H2O1、完全中和0.5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？解：答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5g。110.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩尔质量为63g/mol

5、m(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因为所以【练习】2molc(NaOH)]=2mol0.4mol2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)V液=0.8mol/L3×22.4LV(H2)V(H2)=13.44Ln(NaOH)=0.4mol=2moln(NaOH)=3×22.4LV(H2)2mol0.4mol答：Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44L。n(Al)=m(Al)M(Al)=0.4mo

6、l2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：①Al的物质的量。②参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。③生成标准状况下H2的体积。解：10.8g27g/mol=0.4mol0.5L=2．根据化学方程式进行计算的基本步骤：（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。3．应注意的问题（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。（2）单位应上下一致。1、化学方程式中各物

7、质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比通过做以上例题、习题，大家有什么体会？小结：将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L.则（1）转移电子的物质的量为多少？（2）NO2的体积是多少？练习1已知反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O练习2现有镁、铝、铜的混合金属12g，放入过量的盐酸溶液中充分反应后，在标准状况下放出氢气10.08L，反应后虑得固体2.1g，试计算该混合金属放入过量的烧碱

8、中充分反应产生多少升氢气？在一定条件下