物质的量应用于化学方程式的计算一.ppt

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1、物质的量应用于化学方程式的计算知识网络图化学计量数γ之比2：1：22H2＋O22H2O点燃微粒个数之比2：1：2扩大倍数2×6.02×1023：1×6.02×1023：2×6.02×1023物质的量之比2mol：1mol：2mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。化学计量数γ之比1：1：2微粒个数之比1：1：2扩大倍数1×6.02×1023：1×6.02×1023：2×6.02×1023物质的量之比1mol：1mol：2mol相同条件下气体体积比1体积：1体积：2体积结论

2、：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。H2＋Cl22HCl点燃例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？解：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2mol1mol0.10moln（H2SO4）硫酸的质量：练习1：氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（

3、2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为mol（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。解析：（1）根据化合价升降配平方程式未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为H2O（2）根据生成KCl知2molHCl显酸性，2molHCl被氧化，显还原性。（3）产生1molCl2转移电子2mol，所以产生0.1molCl2时，转移电子0.2mol（4）每摩尔ClO2可得5

4、mol电子，单位质量得电子数，而每摩尔Cl2可得电子2mol，单位质量得电子数，二者比值为2.63例2：将30g二氧化锰的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算（1）参加反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）。分析：根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的二氧化锰的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积和生成的氯气的体积。例3：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的

5、物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。解：答：（1）生成的NaClO的物质的量为0.26mol。（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。练习1：23g金属钠与水反应后等到500mL溶液，求该溶液中溶质物质的量浓度和反应时生成氢气的体积（标准状况下）？答案：该溶液物质的量浓度为2mol/L，生成的氢气在标况下体积为11.2L。练习2：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）A．1.43g/LB．1.90g/LC．2.14g/LD．2.3

6、8g/L答案：B*练习3：在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molMgB．0.1molZn和0.1molAlC．和D．和答案：A、C1．计算的基本步骤（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量（3）列出比例式求解x。（4）写出答案。2．弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（2）单位问题：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化

7、还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结