物质检验实验方案的设计.ppt

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1、第三节物质检验实验方案的设计二、常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Al3+NaOH溶液、氨水Mg2+NaOH溶液Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液Fe2+①NaOH溶液②KSCN溶液，氯水H+①紫色石蕊溶液③pH试纸②橙色甲基橙溶液④锌粒Cu2+①NaOH溶液②H2S(或Na2S溶液）Ag+①NaOH溶液②盐酸或氯化物溶液，稀硝酸NH4+①NaOH溶液离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Na+焰色反应K+焰色反应Ba2+①H2SO4溶液②HNO3溶液三、常见阴离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及

2、说明Cl-AgNO3溶液，稀硝酸Br-AgNO3溶液，稀硝酸I-①AgNO3溶液，稀硝酸②滴入淀粉溶液后滴入氯水SO42-可溶性钡盐，稀盐酸SO32-①BaCl2溶液、稀盐酸②盐酸或硫酸、品红溶液CO32-①BaCl2溶液、稀盐酸②盐酸、石灰水NO3-加硫酸和铜片PO43-①AgNO3溶液、稀硝酸②Ba(NO3)2溶液、稀硝酸S2-①稀硫酸或稀盐酸②Pb(NO3)2溶液OH-①无色酚酞溶液②紫色石蕊试液③甲基橙溶液（变黄色）④pH试纸Ag3PO4黄色Ba3(PO4)2白色一、离子的检验1、常用的离子检验方法：①生成沉淀②生成气体③显

3、现特殊颜色反应简单、现象明显、排除干扰2、离子检验实验操作步骤：外观观察（确定其状态、颜色、气味）准备试样（液体直接取用，固体要先取少量配成溶液）分步检验（检验时，注意考虑离子之间的干扰）叙述方法[操作——现象——结论——原理（化学方程式和离子方程式）][例]设计实验，证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O。固体试样外观观察初步推断液体红色液体气体白色沉淀KSCN溶液新制氯水浓NaOH溶液加热湿润的红色石蕊试纸稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液Fe2+SO42-N

4、H4+H2O加热推断推断推断二、未知物的检验利用物质（或离子）的检验方法，根据实验现象检验未知物质是什么（或含有什么），或可能是（或可能有）什么物质的检验鉴别鉴定推断：将不同物质区别开：检验出该物质的各个成分：根据已知的实验及现象，通过分析，判断被检物质，指出可能存在什么，不可能存在什么未知物的检验就是[示例]在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-。试设计实验，检验出该溶液中存在或可能存在的离子。试液外观观察初步推断有无气体，试纸变蓝白色沉淀浓

5、NaOH溶液加热湿润的红色石蕊试纸稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有SO42-有无NH4+有无K+焰色反应，蓝色钴玻璃确定Fe3+、Al3+与HCO3-离子不能共存Ba2+与SO42-离子不能共存有无紫色无白色沉淀确定确定无Ba2+无SO42-确定不能确定有无Ba2+无SO42-稀硝酸酸化的AgNO3溶液有无白色沉淀确定有无Cl-有SO42-无SO42-稀硫酸有无白色沉淀确定有无Ba2+硝酸钡排除干扰上层清液稀硝酸酸化的AgNO3溶液确定有无Cl-过量NaOH溶液有无红褐色沉淀上层清液确定有无Fe3+稀盐酸Al3+有无白色沉淀确定确

6、定溶液浅黄色可能有Fe3+[示例]设计实验，鉴别：KNO3、NH4NO3、（NH4）2SO4、K2SO4四种白色固体。固体1固体2固体3固体4溶液1溶液2溶液3溶液4气体白色沉淀白色沉淀气体无现象分别加氢氧化钡溶液，加热湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸NH4NO3KNO3硫酸铵K2SO4小结：物质检验实验的几种类型与方法1、鉴定：对于某一种物质的定性检验鉴别：对于分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认。2、物质检验的方法：1）、物理方法：（1）、观察法：状态、颜色（如相同浓度的FeCl3和FeCl2溶液）（2）、嗅试法

7、：挥发性物质气味（如NH3和H2）（3）、水溶法：利用在水中溶解情况鉴别(CaCO3与Na2CO3固体）（4）、加热法：易升华物质鉴别(I2与KMnO4)（5）、焰色反应法：2）、常用的化学方法：（1）、加热法：受热易分解物质或结晶水合物受热失水（2）、水溶法（或加水）：与水反应（3）、指示剂测试法：酸碱性（4）、点燃法：利用物质的助燃性或可燃性，燃烧的现象和产物的特点（5）、指定试剂法：利用待鉴别物质性质的差异性，选择合适的试剂进行（6）、分组法：当被鉴别的物质较多时，选择试剂将鉴别物质分成若干小组，再对各小组进行鉴别。3）、其他

8、方法：（1）、只用一种试剂法：只用一种物质的鉴别，选用何种物质是解决问题的关键，方法一般如下：A、先分析被鉴别物质的颜色、溶解性、密度（比水大还是比水小）、溶液的酸碱性，确定能否用水和酸碱指示剂或pH试纸鉴别。B、分析被鉴别物质中的阳