2018年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应与能量变化课件鲁科版.pptx

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化市场上有摇热饮料。只需轻轻一摇就会在瞬间变热，操作简单快捷。这种摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质，摇动混合后产生热效应引起的。思考：你估计摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？一、反应热1、定义：化学反应过程中,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热.2、符号：Q单位：kJ3、表示方法：吸热为“+”；放热为“-”二、反应焓（焓变）：2、符号：ΔH单位：kJ/mol或kJ•mol-11、定义：在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变.3、吸热为“+”；△H>0放热为“-”；△H<01、

2、定义：恒压下的反应热等于反应焓变。你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？问题1常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应铝热反应C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．石灰石典例1D为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于。

3、反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题2吸热反应生成物反应物能量图1吸收热量反应过程中能量变化曲线图：图2放出热量生成物反应物能量放热反应反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反0反应物总能量生成物总能量1、ΔH==E生—E反E反:反应物的能量之和E生:生成物的能量之和ΔH>0为吸热ΔH<0为放热三

4、、反应焓（焓变）的计算：已知：1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是（）能量1molH2（g）和1molCl2（g）总能量2molHCl（g）总能量典例2A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.1molH2（g）和1molCl2（g）能量总和大于2molHCl（g）能量总和D.1molH2（g）和1molCl2（g）能量总和小于2molHCl（g）能量总和BC化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量，新键形成会能量。放出吸收问题4结论：一个化学反应是放热还是吸热取决于取

5、决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小化学反应中能量变化的原因旧键断裂吸收能量新键形成放出能量==436+243431×2679862==H2(g)+Cl2(g)=====2HCl(g)△H=－183kJ/molE2=862kJ/molE1=679kJ/mol△H=－183kJ/mol2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)能量反应过程2H(g)+2Cl(g)ΔH=679－862=－183kJ/mol反应物的断键吸热产物成键放热E1：断键吸热总和E2：成键放热总和2、ΔH==E反断—E生成E反断:反应物的化学键断裂吸收能量之和E生成

6、:产物物的生成化学键放出能量之和ΔH>0为吸热ΔH<0为放热三、反应焓（焓变）的计算：化学反应中能量变化的原因反应物的键能总和生成物的键能总和==436+243431×2ΔH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反应物的键能总和生成物的键能总和679862==4、计算方法：3、ΔH==E反键能—E生键能E反键能:反应物键能之和E生键能:产物键能之和ΔH>0为吸热ΔH<0为放热三、反应焓（焓变）的计算：已知合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）键能:N≡N：946KJ/mol,H-H：436KJ/mol,H-N：

7、391KJ/mol.计算：生成2mol氨气的反应热典例31、下列说法正确的是()A．焓变是指化学反应中的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”C跟踪练习2、已知拆开1molH2、1molO2中的化学键需要消耗的能量分别为436kJ、496kJ，形成1molH—O键释放的能量为463kJ。试说明2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。【答案】2molH2(g)在适量O2中

8、燃烧生成水蒸气时，放出484kJ的能量。跟踪练习3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化