酸碱中和滴定法.pptx

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1、酸碱中和滴定原理应用——高考实验题解题策略之滴定型实验教学设计一、教学目标本着针对性复习的原则，本专题专门罗列了有关滴定类型的实验计算练习，旨在教会学生学会找出题目关键信息，关系式，找到计算的门路和方法，从而建立解题的信心，在过程中也要多锻炼学生的计算能力和计算速度。二、重点、难点①滴定实验的原理分析及误差分析②实验数据的计算和多步反应的关系式的建立三、教学方法讲授与小组讨论结合进行、归纳法四、教学过程（一）【考点回顾】1.考主要仪器滴定管：①酸式滴定管装酸性和氧化性的试剂；碱式滴定管装碱性的试剂②刻度特点：0刻度在上方，管身写有量程和温度③使用前要先检漏，洗涤，润洗2.指示

2、剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8紫色>8蓝色3.甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8～10粉红色>10红色指示剂选择标准：①强酸强碱滴定选择酚酞或甲基橙②强酸滴定弱碱选择甲基橙③强碱滴定弱酸选择酚酞④在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准液变蓝⑤使用高锰酸钾滴定时不用选择指示剂考滴定终点现象的描述：当滴入最后一滴XX溶液是，溶液由XX色变成XX，且半分钟不在改变。考误差分析：1.写出计算式，分析操作对V标的影响2.由计算式得出对最终测定结果的影响，切记死记硬背结论3.对读数视线问题要学会画图分析五、考数据处理正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据

3、反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算小结：利用题中所示关系找到标准液和待测物质的比例关系，若有多步反应利用中间产物找到联系，然后一步计算练习题（参考学案——例1）【难点突破】氧化还原反应的滴定练习题（参考学案——例2）【方法归纳】氧化还原滴定3要点①原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接或间接滴定一些还原性或氧化性的物质。②试剂：常见的用于滴定的氧化剂有K2Cr2O7、KMnO4、I2等，常见的滴定所涉及还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C、Na2S2O3等③指示剂：a、专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准液变蓝b、自身指示剂，如高锰酸钾滴定

4、还原性物质时，高锰酸钾本身即可做指示剂【练习题】（参考学案变式一、变式二）小结：在氧化还原滴定的实验中，反应原理方程式的书写极为关键，它决定了终点的判断是否准确，数据处理关系式能否准确找出，所以要积累好氧化还原方程式书写的技巧【滴定法的拓展应用】间接滴定法和沉淀滴定法练习题（参考学案——例3、变式三、变式四）【小结归纳】无论哪一类滴定法的考题都离不开酸碱中和滴定的影子，主要围绕反应原理、指示剂选择、终点判断、误差分析以及实验结果的处理计算进行出题。解决好这类实验题关键在于①基础知识要熟悉②反应原理是关键③胆大心细得高分。