酸碱中和滴定法 (2).pptx

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1、人教2003课标版选修6实验化学一、酸碱中和滴定法第三单元物质的检测课题二物质含量的测定甘肃省武威市民勤县第四中学白俊杰讨论：现有一瓶失去标签的NaOH溶液，请你设计测量其浓度的实验方案化学分析定性分析定量分析鉴定物质的成分确定物质的存在检验物质的性质等测定物质的含量，纯度，浓度等酸碱中和滴定2、原理：H＋＋OH－=H2On(H＋)=n(OH－)C1V1=C2V2C1＝C2V2V11、概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.即标准液即待测液3、仪器：烧杯、锥形瓶、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管。注：

2、两管的结构特点（相同点和不同点）4、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。5、滴定操作步骤：（1）滴定前的准备。①滴定管的准备：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录读数②锥形瓶的准备：洗涤→取液→加指示剂（2）滴定操作：左手握、右手摇、两眼注视锥形瓶，液变色不复色为终点。注：滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液恰好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色时即为滴定终点。读出并记录终点读数。注：再重复上述操作一次或两次。（定量分析的基本要求）（3）数据处理：取两次操作或三次操作所耗实际标准液体积的平均值进行计算。

3、（如果有偏差太大的要舍去）6、练习操作根据前面所学的知识，请大家用0.10mol/L的标准盐酸溶液滴定未知浓度氢氧化钠溶液的浓度为mol/L。实验编号盐酸溶液的浓度(mol/L)待测NaOH的体积/mL滴定完成时盐酸溶液滴入的体积/mL10.1020.0020.1020.0030.1020.00决定误差原因：C(测)=已知读数7、误差分析讨论下列实验操作会引起测量结果偏高的是[    ]①用已知液滴定未知液时，读取滴定管终点读数时，俯视刻度线。②中和滴定时，向锥形瓶加入少量的水。③用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸

4、式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗。④锥形瓶用待测液润洗。C(标)×V(标)V(测)已知7、误差分析原理操作数据现象结论小结实验以及强调学生操作实验过程中存在的问题作业：1、完成酸碱中和滴定实验的实验报告。2、解答配套练习上对应的练习题。谢谢大家！