氯气性质的研究.pptx

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1、第二节海水中的氯第一课时氯气性质的研究氯气的化学性质氯气与金属的反应氯气与非金属的反应氯气与水的反应氯气与碱的反应研究物质性质的基本程序观察预测设计实验结论Cl2+H2OHCl+HClO氯气与水的反应新制氯水中有哪些微粒那？猜想如何利用已学知识设计一个合理实验方案，证明氯水中含有的微粒。思考1微粒检验方法现象Cl2观察氯水溶液成黄绿色Cl-滴加AgN03溶液和HNO3溶液有白色沉淀H+①Mg放入氯水中②加入NaCO3粉末①有气泡生成②有气泡生成HClO①放入有色布条②加入紫色石蕊溶液①褪色②观察到溶液先变红后褪色氯水中各微粒的检验方法猜想久置氯水中有哪些微粒那？不稳定性：2HClO=2HC

2、l+O2↑光照物质新制氯水久置氯水液氯成分Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)H+、Cl-、H2O、OH-(少量)Cl2分类混合物混合物纯净物颜色黄绿色无色黄绿色性质酸性、氧化性、漂白性酸性氧化性新制氯水、久置氯水、液氯Cl2+H2OHCl+HClO氯气与NaOH反应的实质:HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，在逐滴滴加氯水，会有什么现象？实验中酚酞褪色的原因是什么？设计实验证明你的猜测。思考21.下列叙述正确的是________(填序号)。①氯元素

3、在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在。②氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。③氯气和变价金属反应时，生成高价态氯化物。④燃烧必须有O2参加。⑤工业上制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2光照条件下生成的。12345√答案课堂测评12345√答案2.下列说法正确的是________(填序号)。①氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性。②过量的铁在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2。③Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。④氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。⑤闻Cl2气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻。课堂测评12345√答案3.下列关

4、于氯水的叙述中正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱课堂测评√12345答案4.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B.使红色布条褪色(HCl)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液呈红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)课堂测评12345答案FeCl2H22Fe＋3Cl2Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2FeCl2＋Cl2==

5、=2FeCl35.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(1)A是___(填化学式，下同)，B是___，C是___。(2)反应①的化学方程式为_______________________。(3)反应③的化学方程式为_______________________。(4)反应④的化学方程式为____________________。我的收获方法知识研究物质性质的基本程序