强电解质和弱电解质.pptx

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1、第2课时　弱电解质的电离平衡课程目标核心素养建构1.掌握弱电解质的电离平衡。2.了解影响电离平衡的因素。3.了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。4.了解电离常数的意义。一、弱电解质的电离平衡1.弱电解质的电离平衡的建立[知识梳理]在一定条件下(如温度和浓度)，_______________________的速率和______________________的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。弱电解质分子电离成离子离子结合成分子2.弱电解质的电离平衡形成过程中体系各粒子浓度的变化以CH3COOH为例，

2、可表示如下：类别项目c(CH3COO－)c(H＋)c(CH3COOH)初溶于水时________________________达到电离平衡前________________________达到电离平衡时________________________接近于0接近于0最大增大增大减小不变不变不变二、电离常数1.概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子_______________与未电离的分子的____________的比值是一个常数。3.影响因素(1)电离平衡常数只与_

3、_____有关，升高______，K值增大。(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性______。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2，所以其酸性决定于第一步电离。浓度幂的乘积浓度幂温度温度越强【自主思考】两种酸HA与HB的电离常数为K1、K2，若K1HA。1.下列关于电离常数的说法中正确的是()[效果自测]A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.

4、多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3解析电离常数的大小反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H＋对第二步电离起抑制作用，故K1≫K2≫K3，D错误。答案A2.在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×

5、10－11，其中氢离子浓度最小的是()A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3解析由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN，故c(H＋)最小的是HCN。答案C探究一、外界条件对弱电解质电离平衡的影响【合作交流】1.弱电解质电离是吸热还是放热过程？提示吸热过程。2.增大弱电解质的浓度，电离平衡如何移动？其电离程度如何改变？提示正向移动。电离程度减小。【点拨提升】外界条件对电离平衡影响的规律(1)升高温度平衡向电离的方向移动；降低温度平衡向离子结合成分子的方

6、向移动。(2)加水稀释平衡向电离的方向移动。电解质溶液的浓度越小其电离程度就越大。(3)加入含有弱电解质离子的强电解质时平衡向离子结合成分子的方向移动。(4)加入能与弱电解质离子反应的物质时电离平衡向电离的方向移动。A.加少量烧碱溶液B.加CH3COONa(s)C.加少量冰醋酸D.加水答案DA.适当升高温度B.加入NaCl固体C.通入NH3D.加入少量盐酸答案D探究二、电离平衡常数及其应用【合作交流】1.条件改变时，电离平衡发生移动，电离平衡常数一定改变吗？提示电离平衡常数不一定改变，只有当温度改变时，K才

7、改变。2.升高温度，电离平衡常数一定增大，对吗？提示对。因为电离是一个吸热过程。【点拨提升】1.电离常数的影响因素(1)电离常数的大小首先由物质的性质决定，同一温度下不同弱电解质的电离常数不同。(2)电离常数随温度的变化而变化，随温度升高，电离常数逐渐增大。(3)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。2.电离常数的应用【典题例证2】　已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。(1)向0.1mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1mol·L

8、－1盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时c(H＋)是多少？解析(1)一定温度时，电离常数不随浓度的变化而变化。加入一定量盐酸，平衡向左移动，c(H＋)增大、c(CH3COO－)减小、c(CH3COOH)增大，比值不变，仍为1.75×10－5。答案(1)不变　电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数(2)4.18×10－4mol·L－1【变式训