2017届高考化学二轮专题突破专题三氧化还原反应课件.ppt

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1、专题三氧化还原反应2017高考二轮复习考纲要求1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考情数据考点考例考频命题角度氧化还原反应的相关概念及其关系2016课标全国I，28（4）2015课标全国I，28（1）2015课标全国II，28（1）高频考点考法：考查氧化还原反应的相关概念及其关系氧化还原反应的规律及应用2016课标全国I，28（5）2016课标全国II，26（5）2016课标全国III，28（2）2014课标全国I，27（2）高频考点考法：考查氧化还原反应的规律及应用考点1：氧化还原反应概念知识梳理

2、1．氧化还原反应有关概念和本质（1）概念：有元素化合价升降的化学反应。（2）特征：反应前后元素的化合价发生了改变。（3）实质：反应过程中有电子得失或电子转移。知识梳理2．氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应；②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。知识梳理典例精析例1：对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O==4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是()A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B．氧气是氧化产物C．作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1D．过氧化钠只

3、作氧化剂典例精析解析：D在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由＋2→＋3价，故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为3∶1，C正确。解此类题的方法可分为以下三步：第一步，找变价、分升降；第二步，判类型、定其他；第三步，纵横比，下结论。即根据氧化还原反应特征进行判断，首先标明元素的化合价，判断哪些元素的化合价升高，哪些元素的化合价降低；然后判断是否是氧化

4、还原反应，或者判断哪些物质是氧化剂(或还原剂)，哪些物质被氧化(或被还原)，哪些物质是氧化产物(或还原产物)等；最后根据题意，得出相关结论。方法总结1．某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。2．在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。3．氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。4．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。特别提醒练习巩固1.对反应H－＋NH

5、3==H2＋NH2－的不正确说法是()A．只有氢元素化合价发生变化B．H－是还原剂C．NH3是还原剂D．氧化产物和还原产物都是H2解析：C该反应只有氢元素的化合价发生变化，所以A正确；H－失去电子作还原剂，所以B正确；NH3中氢元素化合价降低，NH3是氧化剂，所以C错误；氢气中两个氢原子分别由－1价的氢和＋1价的氢生成，因此氢气既是氧化产物又是还原产物，所以D正确。考点2：常见的氧化剂、还原剂及其产物1．常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如O2、Cl2。Cl2。(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。浓(3)过氧化物：如H2O2、Na2O2。H2O2。2

6、．常见还原剂(1)活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn。Zn。(2)某些活泼的非金属单质：如H2、C。(3)元素处于低价态的物质：如CO、H2S。知识梳理知识梳理3．电子转移的表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如(2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如知识梳理典例精析例2.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是()A

7、.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中SO42-有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂解析：分析反应可知，FeS2中S的化合价降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成Cu2S，故Cu2S只是还原产物，非氧化产物，A错误；5molFeS2发生反应，有21mol电子转移，