2017_2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质课件1鲁科版选修.ppt

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1、第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质【探究一】冰雪融化，是物理变化还是化学变化？有没有破坏其中的化学键？固态水液态水气态水物质三态之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。水的三态转变分子间作用力的种类分子间作用力主要有两种：氢键范德华力一、分子间作用力--范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在1.定义：2.存在范围：多数非金属单质（金刚石、晶体硅除外）、稀有气体、非金属氧化物（SiO2除外）、氢化物、酸等共价化合物离子键、共价键

2、、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是（）A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B随堂练习卤化氢分子中范德华力和化学键的比较21.1443223.1136626.00298范德华力KJ/mol化学键键能KJ/molHCIHBrHI特点：1.作用力弱2.无方向性、无饱和性【探究二】范德华力有什么特点、实质？注：范德华力不属于化学键实质：电性作用物质F2Cl2Br2I2熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸点

3、变化趋势逐渐升高卤族元素单质物理性质差异相对分子质量3871160254逐渐增大范德华力大小影响因素1.一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德　华力越大。2.分子间距离：同种物质，分子间　距离越大，范德华力越小。3.分子极性越强，范德华力越大比较下列物质的熔沸点的高低CH4＿CF4＿CCl4＿CBr4＿CI4＜＜＜＜随堂练习据范德华力规律氧族元素氢化物的沸点应该是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te氢化物沸点(℃)H2O100.0H2S-60.75H2Se-41.5H2Te-1.3联想质疑-100-

4、50050100150H2SH2SeH2TeH2O沸点二、分子间作用力--氢键1.定义：分子内“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用3.表示：X—H…YX和Y可以是同种原子，也可以是不同种原子。实线表示共价键，虚线表示氢键。2.本质、特点：①分子内含有氢原子②X、Y元素电负性大，原子半径小，如N、O、F等。4.形成条件：电性作用；方向性、饱和性５、对物质性质的影响（２）若分子与溶剂分子间形成氢　　键，则该物质在溶剂中的溶解　　度增大（１）若分子间形成氢键，将使物质　　　的熔沸点升高1、下列分子中，

5、不能形成氢键的是（）A.NH3B.HFC.C2H5OHD.CH42.固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点（）A.增大B.降低C.不变D.无法判断DAB随堂练习化学键范德华力概念存在范围作用力强弱对物质的影响相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内、原子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与范德华力氢键的比较氢键分子内“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用分子之间主要影

6、响物理性质（如熔沸点）小于化学键,大于范德华力知识整合物质的熔点、沸点溶解度有饱和性、有方向性知识梳理分子间作用力存在分子范德华力氢键实质：特征：影响：影响：无饱和性、无方向性物质的熔点和沸点电性作用实质：电性作用特征：