2017-2018学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质练习1 鲁科版选修3

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1、第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质夯基达标1下列关于范德华力的叙述不正确的是(　　)A．是一种较弱的化学键B．范德华力较弱，破坏它所需能量较少C．范德华力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子之间存在范德华力2下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是(　　)A．碘的升华B．氨的液化C．铝的熔化D．食盐的溶解3下图中每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是(　　)A．H2SB．HClC．PH3D．SiH44下列实验事实与氢键有关的是(　　)A．乙醇可以与水以任意比互溶B．H2O的热稳定性比H2S强C．HF能与SiO2反

2、应生成SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体5下列叙述错误的是(　　)A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径6如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是(　　)A．氢键、极性键、非极性键B．氢键、氢键、极性键C．氢键、氢键、非极性键D．氢键、非

3、极性键、极性键　7下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是(　　)A．HI＞HBr＞HCl＞HFB．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．KBr＞NaBr＞NaClD．Na＞Mg＞Al8下列有关范德华力的强弱对比，正确的是…(　　)A．CH4>CH3CH3C．SO2

4、(1)C2H6和CCl4　(2)NH3和C6H6　(3)CH3COOH和H2O　(4)CHCl3和CH2C12　(5)HCHO和C2H5OH11．已知E元素在元素周期表的各元素中电负性最大，请用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________。12物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是________(填物质字母代号)。能力提升13水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________________。(2)H2O分子中氧原子采取的是_______

5、_杂化。(3)水分子容易得到一个H＋形成水合氢离子(H3O＋)，对上述过程的下列描述不合理的是________。A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．H3O＋中的三个键的键能、键角和键长都相同D．微粒中的键角发生了改变(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol。(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：________

6、_________________________________。14H＋在水中与水分子通过配位键结合为H3O＋，从形成氢键的角度分析写出H5O、H7O、H9O的结构式。15(2008广东高考，改编)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。(2)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为＋1)时，分别形成a

7、和b：①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有________键的特性。②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异________________。参考答案1解析：范德华力是一种分子间作用力，不属于化学键，所以A项错误；B、C、D三项均符合范德华力的特点。答案：A2解析：题目的要求是克服分子间作用力，所以只有A项正确。B项是形成分子间作用力，C项是破坏金属键，D项要破坏离子键。答案：A3解析：第VA族、第VIA族、