2013届高考化学讲练互动复习课件6.ppt

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1、专题一化学基本概念和理论第10课时溶液的酸碱性1一、水的离子积常数——KW=c(H+)·c(OH-)1.KW取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。25℃时,KW=1×10-14。2.在水溶液中,KW中的c(H+)、c(OH-)指溶液中总的离子浓度。常温下,任何稀的水溶液中均存在离子积常数,且KW=1×10-14。3.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液,水电离出的c(H+)=c(OH-)。根据KW=c(H+)×c(OH-)在特定温度下为定值,c(H+)和c(OH-)可以互求。2二、溶液的酸碱性1.酸性:c(H+)>c(OH-)中性:c(H+)=

2、c(OH-)碱性:c(H+)

3、方法叫做酸碱中和滴定。2.原理:c(H+)酸·V酸=c(OH-)碱·V碱3.酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的原因:操作不当,滴定终点判断不准等。5四、典型题型分析【例1】常温下,10-4mol/L的盐酸溶液中,c(OH-)=__________mol/L,将上述盐酸稀释10倍,溶液中c(H+)=____________mol/L、c(OH-)=____________mol/L;将上述溶液稀释10000倍,溶液中c(H+)=____________mol/L、c(OH-)=____________mol/L。6解析:在酸、碱和盐的稀溶液中,水溶液中

4、都是H+、OH-共存的。常温下,水溶液中都存在KW=c(H+)·c(OH-)[KW(25℃)=10-14]。若上述溶液稀释10倍,则c(H+)降低到,c(H+)=10-5mol/L;若将上述溶液稀释10000倍,则此时必须考虑由水电离产生的氢离子影响,酸溶液无论怎么稀释都不可能变为碱,则此时溶液应接近中性,c(H+)和c(OH-)值应接近于10-7mol/L。答案:10-10mol/L10-5mol/L10-9mol/L10-7mol/L10-7mol/L7【变式练习1】(2011·四川)25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mo

5、l·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×109C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109提示:酸和碱抑制水的电离,而盐的水解促进水电离,因此①②③④中发生电离的水的浓度依次为10-14、10-13、10-4、10-5,则A正确。A8【例2】(2010·天津)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=

6、6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)9解析:某些强酸的酸式盐pH<7,如NaHSO4,故A错;pH=4.5,c(H+)=10-4.5mol·L-1,pH=6.5,其c(H+)=10-6.5mol·L-1,故B正确;同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍,它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同,故C错;混合溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,c(CH3COO-

7、)>c(Na+),故D错。答案:B10【变式题2】(2011·上海)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性提示:pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液,其浓度分别是大于10-3mol/L和等于10-3mol/L,由于pH为3的某酸溶液其强弱未知,因此与pH为11的氨水反应时,都有可能过量;而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。AB11【例3】(2011·全国大纲卷

8、)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶

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