《原电池》选修4)1)资料.ppt

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1、第四章电化学基础第一节原电池学习目标：体验化学能转化为电能的探究过程；了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；能够写出电极反应式和电池反应方程式.18八月2021原电池化学能转化为电能1780年，意大利生物学家伽伐尼用金属解剖刀触动放在铜盘上的青蛙时，已死去的青蛙竟然发生了抽搐。他做了几个实验，1791年，伽伐尼发表了《论肌肉中的生物电》论文，引起广泛关注。善于质疑的意大利物理学家伏打，提出了疑问,伏打用实验推翻了伽伐尼的肌肉中的生物电结论在1799年，意大利的物理学家伏打发明了世界上第一个电池──伏打电池，即原电池。为纪念他的伟大成就，科学界将他的姓简化成

2、Volt（伏特），作为电压单位的命名。（伏打电池示意图）意大利科学家亚历山德罗.伏打(AlessandroVolta)（即原电池）伏打电池的发明源于一个有趣的生物实验：你知道其中的奥秘吗？开题实验现象：锌片上有气泡产生而铜片上没有活动与探究【实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？实验现象：电流计指针发生转，Cu片上有气泡产生锌片逐渐溶解实验二：将锌片和铜片用导线连接并串联一个电流计，插入硫酸溶液中，[问题一]：为什么在同一稀硫酸中，锌片表面有气泡，而铜片表面上却没有呢？[问题二]：当锌片和铜片用导线相连插入同一稀硫酸，为什么铜片表面会有气泡冒出呢？思考

3、与讨论1.铜片上的气体是什么？2.氢元素原来以什么形式存在？4.电子从何而来？3.从电子得失角度分析2H＋+2e-→H2？H2化合态Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极经外电路Zn2+H+SO42-分析与理解定义：将化学能转化成电能的装置一：认识原电池电子锌片：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）铜片：2H++2e-=H2↑（还原反应）⑴原电池的正负极的规定负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极正极（Cu）负极（Zn）电流电子CuZn稀硫酸

4、---Zn2+H+H+灯泡负极正极⑵电极反应2H++2e－=H2↑负极：Zn－2e－=Zn2+正极：原电池氧化反应还原反应氧化还原反应总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式)失去电子得到电子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(化学方程式)【问题】CuZn-溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-负极正极静电作用【问题】CuZn-为什么H+在铜片上得到电子？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+负极正极静电斥力静电引力C

5、uZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-二原电池工作原理较活泼金属不活泼金属或石墨把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，电子的转移通过导线传递，获得电流。锌片不断溶解有气泡生成三原电池的正负极的判断方法①微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料——负极——正极宏观判断：②根据电极材料③根据原电池电极发生的反应——负极——正极发生氧化反应的极发生还原反应的极④根

6、据电极现象：有气泡冒出或增重和减重⑤根据电解质阴阳离子移动方向：有气泡冒出或增重的电极工作后质量减少的电极——正极——负极阳离子移向正极，阴离子移向负极四、形成简单原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？形成条件二：电极需插进电解质溶液中；✔✘形成条件三：必须形成闭合回路✔✘组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。（4）内部

7、条件：能自发进行氧化还原反应。1.在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有.④⑥⑦e课堂练习:√(3)(4)(5)(6)(2)(1)H2SO4(aq)ZnFeA√ACuSO4(aq)ZnZnCuSO4(aq)AZnCuAH2SO4(aq)ZnCA酒精ZnCu√ZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)A(7)√NaCl溶液AZnCuCuSO4(aq)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+Cu2+=Zn2++Cu负极Zn－2e－=Zn2+氧化反应锌片不断溶解正极Cu2++2e-=Cu（还原反应）增重CuFe稀硫酸巩固练习1（1）说明反应的现象:（2）判断

8、正负极（3）写出电极反应式（4）写出总反应的离子方程