二轮专题八：常见非金属及其化合物.doc

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1、常见非金属及其化合物一、常见非金属单质性质常见非金属单质Cl2O2Br2I2N2SCSiH2物理性质色态多数常温为气态，Br2为液态，I2SCSi固态，Cl2为黄绿色I2为紫黑色Br2为深红棕色熔、沸点一般较低，金刚石、石墨、单晶硅很高毒性Cl2、Br2、I2有一定毒性化学性质氧化性Cl2O2Br2有强氧化性CSiH2有强还原性;N2在放电或高温时与O2反应与O2反应SCSiH2加热或点燃时与之反应，其他不反应与H2反应O2在点燃时剧烈反应;Cl2光照时剧烈反应;Br2I2N2S加热或高温时剧烈反应与H

2、2O反应Cl2、Br2与水反应，C高温下与水反应其他不反应与碱反应Cl2、Br2、I2与碱反应与酸反应Cl2O2Br2I2与还原性酸反应如H2SO3、H2S反应；SC与强氧化性酸反应如浓H2SO4、HNO3二、常见非金属氧化物的性质常见非金属氧化物SO2SO3NONO2COCO2SiO2物理性质SO2、NO2有刺激性气味；NO2红棕色气体；除CO2、SiO2都有毒；SiO2易液化，是坚硬难熔的固体类型SO2SO3CO2SiO2酸性氧化物；NONO2CO是不成盐氧化物。化学性质与水反应SO2SO3CO2N

3、O2与水反应与碱反应SO2SO3CO2SiO2与OH-反应生成酸式盐或正盐SiO2+2OH-=SiO32-+H2O氧化性SO2能氧化H2S；NO2能使淀粉KI试纸变蓝；SiO2能被C还原还原性SO2具有较强的还原性能被MnO4-、Fe3+、HNO3、Cl2、O2、Br2、I2氧化为SO42-；NO+O2=2NO2；CO是重要的还原剂（能还原CuO、Fe2O3、水等）特性SO2具有漂白性；NO、CO与血红蛋白结合，SiO2与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；NO2能自相结合成N2O4对环

4、境影响SO2、NO、NO2、CO是大气污染物；SO2→酸雨；NO、NO2→光化学烟雾；CO2→温室效应。三、常见气体检验气体检验方法有关反应的化学方程式H2O2Cl2NH3SO2CO2四、重要离子检验（1）利用指示剂：H+、OH-（2）利用盐酸和其他试剂检验：CO32-、SO42-、SO32-（3）利用AgNO3（HNO3酸化）：Cl-、Br-（4）利用某些特征反应检验：I-、NH4+随堂练习31、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸

5、B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将通入溶液可生成沉淀D．将通入热的溶液中能使还原成3、实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。（2）加入溶液W的目的是。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是。

6、酸化溶液Z时，使用的试剂为。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c（OH—）=1.8mol·L—1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是。（4）常温下，的电离常数，Ka2=6.3×10—8，的电离常数，。某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于。设计合理实验验证酸性强于（简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器自选。3供选择的试剂：、、、、Na2SO3

7、、、蒸馏水、饱和石灰水、酸性溶液、品红溶液、试纸。4、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。3