溶解度的相对大小.ppt

《溶解度的相对大小.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。

1、沉淀溶解平衡溶解度的相对大小一般称为溶解度/g难溶微溶可溶易溶>10<0.010.01~11~10一、沉淀溶解平衡：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。V沉淀VtV溶解沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡也具有与化学平衡、电离平衡相同的特征(逆、等、动、定、变)，平衡的移动也可用勒夏特列原理加以解释。【讨论】在硫酸铜的饱和溶液中加一块不规则的硫酸铜晶体，数天后，发现硫酸铜晶体变成规则的几何外型，但质量不变，这一现象说明沉淀溶解平衡具有什么特征？二、溶度积———Ks

2、p根据化学平衡的研究方法，可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的溶解程度，此平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积．Ksp=c(Ag+).c(Br-)Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)AgBrAg++Br-难溶电解质溶解平衡关系式和溶度积Fe(OH)3Fe3++3OH-完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积。练一练：例：已知AgCl在298K时溶解了1.92×10-3g·L-1，计算其Ksp。解：AgCl的摩尔质量=143.4g·mol-1c=1.92×10-3/143.4=1.34×1

3、0-5(mol·L-1)Ksp=c2=1.8×10-10溶度积与离子浓度的换算：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Qc=c(Am+)n.c(Bn-)mQc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定。离子积QcKsp，有沉淀生成。溶度积规则：以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。2、在一定温度下，

4、难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。溶度积的意义1、Ksp决定于难溶电解质的本性，与温度有关，一定温度下，Ksp是常数。龋齿和含氟牙膏（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式Ca5（PO4）3OH羟基磷酸钙（2）存在的溶解平衡Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（ag）+3PO43-（ag）+OH-（ag）三、沉淀溶解平衡的应用（3）吃糖为何会出现龋齿？沉淀溶解平衡理论（4）含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F氟磷酸钙更能抵抗酸的侵蚀，使牙齿更坚固注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高

5、的地区的人，不宜使用含氟牙膏提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸AgCl+I-AgI+Cl-现象：白色→黄色→黑色沉淀转化方向：AgCl→AgI→Ag2S溶解度：AgCl>AgI>Ag2S沉淀的转化AgI+S2-Ag2S+I-离子反应的方向总是向着离子浓度减小的方向进行。1、已知Ksp：AgCl>AgBr>AgI向一含Cl-、Br-、I-的混合溶液（离子浓度相同）中滴加AgNO3，求离子的沉淀顺序？2、在含等物质的量NaCl和NaI溶液中，滴入几滴AgNO3，发生反应后产生的沉淀有，其中以为主。思考：难溶强酸盐→难溶弱酸盐P85BaS

6、O4BaCO3＋饱和Na2CO3BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-CaCO3Ca2++CO32-+2HCO3-H2O+CO2溶洞的形成：小结溶度积规则应用判断沉淀能否生成：判断沉淀生成的先后顺序：Ksp越小的沉淀越先生成只要根据溶液中离子浓度，使Qc>Ksp,就可以使产生沉淀。1、将足量AgCl分别溶于①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/l的MgCl2溶液中，比较Ag+浓度大小？练习：答案：①>②>③2、取5ml0.002mol·L-1BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，

7、计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）解：SO42-+Ba2+BaSO4↓Ksp≈0.009·c(Ba2+)=1.1×10-10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1Ba2+已沉淀完全。SO42-过量0.009mol/L