胶体制备与性质.ppt

《胶体制备与性质.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、【自主学习】请大家自学课本25～26相关内容。注意：1、分散系、分散质和分散剂的定义。2、了解常见分散系常见分散系的分类分散质分散剂气液固气液固【科学探究】Fe(OH)3胶体的制备原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3HCl操作步骤：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和________溶液，继续煮沸至溶液呈_________停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。FeCl3红褐色【合作探究】实验1：光束照射时的现象结论Fe(OH)3胶体CuSO4溶液实验2：过滤后的现象结论Fe(OH)3胶体泥水【实验现象】一条光的“通路”无光的“通路

2、”无残留物滤出沉淀通过有无光的“通路”区别外观相似的胶体和溶液胶体粒子小于滤纸缝隙浊液粒子大于滤纸缝隙胶体性质1、丁达尔效应①丁达尔效应是指：通过胶体时，从与入射光线的方向观察，可以看到一条光的“通路”②胶体发生丁达尔的原因是胶体粒子对光线发生了现象。③应用：丁达尔效应是特有的性质，可用来鉴别与。一束光垂直散射胶体胶体溶液2、电泳①电泳现象表明胶粒，同种胶粒带同种电荷。观察氢氧化铁胶体的电泳实验，观察到了阴极附近胶体颜色加深，由此证明氢氧化铁胶粒带电荷。②胶体粒子因带有同种电荷，，不易聚成大颗粒，这是胶体具有性的主要原因。带电正互相排斥介稳3、聚沉①：在水溶液中产生了与胶体颗

3、粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的斥力，从而使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉。②：中和了胶粒的电荷，使得胶粒之间的斥力减小，聚集成较大的颗粒而聚沉。③：可以加快胶粒的运动速率，增大了胶粒的碰撞机会，从而易使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉。加电解质电离加相反电性胶体加热胶体的应用(1)农业生产：土壤的保肥作用。土壤胶粒带能吸附NH4+，可防止铵盐随雨水流失。(2)医疗卫生：血液(渗析)；血清上的电泳实验；利用电泳分离氨基酸和蛋白质；不同血型的人不能相互输血(胶体)。(3)日常生活中胶体聚沉的应用：制豆腐；两种型号的墨水不能混用；明矾、硫酸铁净水。(4)自然地理：

4、江河入海口处形成。其形成原理是海水中的使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。(5)工业生产：制有色玻璃；工业制皂的盐析(胶体聚沉)；冶金厂、水泥厂、硫酸厂等工厂(胶体电泳)。负电透析聚沉三角洲电解质高压静电除尘【讨论】1、胶体为什么有介稳性？2、如何区分胶体和溶液？3、胶体区分于溶液和浊液的本质特征是什么？胶体带电丁达尔现象胶体粒子大小在1-100nm之间【课堂反馈】1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。A．产生布朗运动B.产生丁达尔现象C.胶体微粒不能穿透半透膜D.分散质直径在10-7～10-9m2、一束光线照射到胶体上，形成，用来区别与。D一条光的“通路”胶体溶液3．用饱和

5、的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀C4、一般情况下，胶体粒子因不易聚集而稳定，主要是因为()A．胶体有丁达尔效应B．胶体的胶粒做无规则运动(布朗运动)C．胶粒很小，不受重力作用D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥D5.不能用胶体的知识解释的现象是（　　）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH

6、溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲C6、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是()A．2mol／L的NaCl溶液B．2mol／L的HCI溶液C．2mol／L的蔗糖溶液D．硅酸溶胶C【课后作业】1、搜集身边的胶体物质2、书p291-73、阳光课堂片p25学业达标训练名称溶液胶体悬（乳）浊液分散质微粒直径﹤1nm1nm–100nm＞100nm外观特征均一、澄清透明均一、透明不均一、不澄清不透明稳定性很稳定,只要外界条件不改变,溶质与溶剂不分离较稳定，能保持一段时间不沉淀不稳定，静止后则会分层或沉淀透过滤纸透过半透

7、膜丁达尔现象能能能不能不能不能无有无