四大基本反应类型.docx

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1、一、四大基本反应类型类型定义特点代表式备注化合反应由两或两种以上的物质生成另一种物质的反应多变一A+B=AB反应物A、B可以是单质也可以是化合物分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应一变多AB=A+B+生成物B、C可以是单质也可以是化合物置换反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应一换一A+BC=B+AC范围包括：①金属和酸②金属和盐③氢气、碳和金属氧化物④碳和水蒸气复分解反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应相互交换AB+CD=AD+CB范围包括：①酸和碱②酸和盐③酸和碱性氧化物④碱

2、和盐⑤盐和盐（有沉淀、气体或水生成）补充说明：1、氧化还原反应及中和反应都不属于四种基本反应类型。2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。反应类型反应规律举例化合反应点燃或加热1.金属+氧气=========金属氧化物3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO2Cu+O22CuO2Hg+O22HgO2.非金属+氧气非金属氧化物C+O2CO2S+O2SO24P+5O22P2O52H2+O22H2O3.非金属氧化物+水===酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3++H2O=H2SO44.金属氧化物+水===碱

3、K2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca(OH)2金属活动性前三位Na2O+H2O=2NaOH5.CO+O22CO+O22CO26.CO2+CCO2+C2CO分解反应1.CaCO3CaCO3CaO+CO2↑2.H2O2H2O2H2↑+O2↑3.H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑4制取O2的三个反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑5.NaHCO3（小苏打）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑复分解反应1.酸+碱=盐+H2ONaOH+HCl=NaCl+H

4、2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2.酸+盐=新酸+新盐Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.盐+盐=新盐+新盐CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl4.碱+盐=新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5金属氧化物+酸=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O置换反应1

5、.金属+酸=盐+H2↑（MgAlZnFe）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2.金属+盐=新金属+新盐Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+FeSO4=ZnSO4+FeFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu3.碳+金属氧化物(Fe2O3/Fe3O4/CuO)3C+Fe2O32Fe+3CO2↑4C+Fe3O43Fe+4CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑4.氢气+氧化铜H2+CuOCu+H2O其他1.CO2+碱=盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3吸收除去CO2CO2+Ca(

6、OH)2=CaCO3↓+H2O检验CO22.有机物的燃烧CH4、C2H5OH、C6H12O6的燃烧反应CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2OC6H12O6+6O26CO2+6H2O3.CO+CuOCO+CuOCu+CO2二、出现水或二氧化碳的反应与水反应1.2H2O=2H2↑+O2↑（电解）2.H2O+CO2=H2CO33.H2O+CaO=Ca(OH)24.CuSO4＋5H2O==CuSO4·5H2O有水生成的反应化合反应：2H2+O22H2O分解反应：2H2O22H2O+O2↑CuSO4·5H2OC

7、uSO4＋5H2O置换反应：H2+CuOCu+H2O复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O与CO2反应1.CO2+H2O=H2CO32.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4.CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO35.CO2+C=2CO（高温）有CO2生成的反应化合反应2CO+O22CO2C+O2CO2分解反应CaCO3CaO+CO2↑H2CO3=H2O+CO2↑置换反应C+2CuO2Cu+CO2↑复分解反应