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时间:2018-10-22
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1、初中化学四大基本反应类型一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。3、铜在空气中受热:2Cu+O2=△=2CuO现象:铜丝变黑。4、铝在空气中燃烧:4Al+3O2=点燃=2Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现
2、水雾。6、红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧:S+O2=点燃=SO2现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧:C+O2=点燃=CO2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2=高温=2CO(是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2=点燃=
3、2CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。注意:酸性氧化物+水→酸如:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO413、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出热量)注意:碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH氧化钾溶于水:K2O+H2O=2KOH氧化钡溶于水:BaO+H2O=Ba(OH)214、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2=点燃=2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4•
4、5H2O二、分解反应:1、水在直流电的作用下分解:2H2O=通电=2H2↑+O2↑现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑4、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑5、实验室用双氧水制氧气:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。6
5、、加热氧化汞:2HgO=加热=2Hg+O2↑7、锻烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)8、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑现象:石蕊试液由红色变成紫色。9、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O三、置换反应:(1)金属单质+酸----盐+氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反
6、应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑现象:有气泡产生。7、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。11、铜片放入硝酸银溶液中:2
7、AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑13、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。14、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成15、镁和氧化铜反应:Mg+
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