江苏省赣榆县厉庄高级中学高一化学《离子键》.ppt

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1、化学必修2化学键第一课时离子键化学键：1.定义：把相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键2.种类：离子键共价键氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图［视频实验］取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。化学方程式：2Na+Cl2==2NaCl加热现象：从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏分化成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质）那么氯原子和钠原子又

2、是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？思考？Na+Cl－电子转移氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用一、离子键1、定义：电子得失带相反电荷的离子静电作用（吸引和排斥）2、成键的原因：3、成键的粒子：4、成键的性质：5、成键元素：6、存在物质：人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素离子化合物(含有离子键的化合物叫离子化合物)思考哪些化合物是离子化合物？1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼

3、的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、MgSO43）、铵盐。如NH4Cl4）、强碱。如NaOH下列物质中含有离子键的是()1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、CH42、3、5、7、8试一试：思考与交流：（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。(1)AlCl3、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤素原子之间所形成的并非离子键

4、，均不是离子化合物。(2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。⑴、原子的电子式：HOClMgNa二、电子式概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子:OH-⑵、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-使每一个原子达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数H+S2-⑶、离子化合物的电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独

5、写）,一般对称排列.如：Mg2Cl2×ClNaNaO2-NaMg2ClClNa2×O2-Mg2BrBrBrMgBrS2-KKSKK例：⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用连接.注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。[归纳与整理](4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并

6、（即每个离子都要单独书写）。AB型AB2型A2B型（5）离子键的形成过程：左边写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，左右用箭头连接。只用“→”表示形成过程，而不用“=”。