金属的化学性质-示例3.ppt

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质金属元素在地壳中的含量在地壳中含量最多的元素是,在地壳中含量最多的金属元素是。资料：金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、正盐)等化合态形式存在；极少数以单质(游离态)形式存在:银、铂、金等。金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。金属的一些物理性质思考和交流金属有哪些共同的化学性质？联想:金属可以与哪些物质反应?①与氧气及其它非金属单质反应②与酸反应和水的反应③与盐溶液反应实例：请完成书38页图3-2的化学方程式有关金属化学性

2、质的一些实验2Mg+O22MgOMg+2HCl=MgCl2+H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag一、金属与氧气的反应1.镁在空气中的燃烧发出白光，放出大量的热，生成白色固体2.铁在空气中的燃烧火星四射，放出大量的热，有黑色固体溅落2Mg+O2===2MgO点燃3Fe+2O2===Fe3O4点燃3.钠与氧气的反应金属钠的切割：镊子夹取——用滤纸吸干煤油——用小刀在玻璃片上切割——切去外皮——露出庐山真面目观察与思考：：1、切开的钠的颜色和光泽2、新切开的

3、钠的颜色和光泽在空气中发生的变化3、钠为什么保存在煤油中切开金属钠，钠表面的银色会逐渐退去物理性质：化学性质：保存：化学性质很活泼,常温下能与氧气反应.1.为银白色金属光泽的固体2.质软(硬度小)3.密度大于煤油的密度常温4Na+O2===2Na2O常温下能与氧气反应，保存在煤油中。思考：把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网上），加热，有何现象发生？实验演示：钠熔化成小球状燃烧、产生黄色火焰生成淡黄色固体物质(过氧化钠)现象：化学方程式：2Na+O2Na2O24.铝在空气中加热比较：实验1、未打磨的铝箔的加热。实

4、验2、打磨过的铝箔的加热。4Al+3O22Al2O3化学方程式练习有光泽比较硬有延展有导电性导热性铁磁性物理特性用途铁锅、铝茶壶等铝丝、铜丝等做导线。做装饰品做钻头、机器等拉铁丝、打锄头、做铝箔等永久磁铁等。推测1、设计实验除去杂质：ⓐ铜粉中含有的少量铁粉；ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2。A.用稀盐酸B.用铁粉为什么？2、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是:A．硫酸铝B．硫酸铜C．硫酸D．硝酸银C．硫酸