高一化学硫酸新课标人教版.ppt

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1、化学家的“元素组成通式”------C4H4Clear-Head清醒的头脑Curious-Heart好奇的精神Clever-Hands灵巧的双手Clean-Habit洁净的习惯可怜的熊高材生为何会犯如此低级错误?一个”好学生”为什么没有成为一名好公民?浓硫酸为什么会伤害熊?浓硫酸具有怎样的性质呢?第四节　硫酸问：１.硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点?它们具有哪些通性呢?２.实验室里用金属与酸反应制取氢气往往使用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么?以稀硫酸为例一、浓硫酸的性质1

2、、浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338度——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大实验探究：浓硫酸吸收胆矾中的水问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生？可做干燥剂Cl2H2OCl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸Cl2H2OCl2实验探究：黑面包实验实验步骤1：烧杯中加入约10克蔗糖(C12H22O11)；2：向盛有蔗糖的烧杯中用胶头滴管

3、滴加几滴水，并搅拌均匀；4：观察实验现象3：向烧杯中加入约三到四胶头滴管的浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，使蔗糖和浓硫酸充分接触；浓硫酸有强烈的腐蚀性在实验中要特别注意安全注意：“黑面包”实验－－蔗糖与浓硫酸的反应实验现象：现象解释：①蔗糖由白→黑，体积膨胀②生成的黑色物质呈海绵状，像一大块黑色的面包③闻一闻有刺激性气味浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。浓硫酸的还原产物一般为SO2C+2H2SO4（浓）=CO２↑+2SO2↑+2H2O问题探究：蔗糖炭化，黑色物质为

4、什么疏松多孔呢？气体是怎样形成的，生成的是什么气体呢？（２）Ｃ、Ｓ、Ｐ非金属等与浓硫酸反应思考：１.反应前后溶液及铜丝有那些变化？２.实验发生后品红溶液有何变化？铜与浓硫酸反应３.盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？D.强氧化性（１）金属与浓硫酸反应铜与浓硫酸反应①铜丝：红→黑②液体：无→棕黑→蓝色③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色实验结论：SO2Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O０＋６＋２＋４失去２ｅ－得到２ｅ－还原剂氧化剂氧化产物还原产物Attention:常温下，Fe

5、和Al在浓硫酸中会钝化。实验现象：（３）还原性化合物与浓硫酸反应H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？疑问：(b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、HCl等思考：稀硫酸具有氧化性吗？回答：稀硫酸也有氧化性，如Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化性由H+表现，而Cu+2H2SO4（稀）不反应，可见，H+的氧化性比S(最高价）的氧化性弱且还原产物不同。＋６浓硫酸的特性，稀硫酸都没有；稀硫酸的性质，浓硫酸不完全

6、具有。稀、浓硫酸对比＋６浓硫酸的氧化性由分子中的S引起。浓硫酸稀硫酸酸性强弱弱（主要以分子状态存在，弱酸性，不能用来制取氢气）强（可以用来与活泼金属反应制取氢气）化学方程式H2SO4（浓）+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NaCl+H2SO4(浓）Na2SO4+2HCl↑H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4应用制氯化氢等挥发性酸除铁锈、制硫酸铵等盐类氧化性强弱强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金属如Cu及非金属如C等发生氧化还原反应）弱氧

7、化性（氢元素被还原，只能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应）化学方程式Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑应用精炼石油、制造炸药等实验室制氢气、制盐等吸水性浓硫酸有吸水性无应用干燥剂脱水性浓硫酸有脱水性无应用在有机反应中作脱水剂、制染料等课堂小结由于硫酸的浓度不同，因而硫酸体现其氧化性的反应情况不同，生成物也不同.稀硫酸－－弱氧化性－－可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现出来。浓硫酸－－强氧化性－－在加热的情况下可与绝大多数金属以及

8、非金属反应，生成SO2－－氧化性由+6价的硫离子体现出来．