人教版高一化学硫酸.ppt

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1、SO2用途漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂SO2的用途一、三氧化硫SO3+2NaOH===Na2SO4+H20SO3+Na2O===Na2SO4SO3+H2O=H2SO4二、硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水有毒。其水溶液叫氢硫酸2、化学性质1)可燃性氧气充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O氧气不足2H2S+O2===2S+2H2O点燃点燃2)还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解：H2S==H2+S4)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种二

2、元弱酸，不稳定，易被氧化。清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件三、浓硫酸1、物理性质：颜色：状态：沸点：挥发性：溶解度：密度:无色粘稠油状液体高沸点（338˚C）比水大难挥发易溶于水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻璃棒不断搅拌。思考操作稀释浓硫酸如何操作？思考如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液如果是稀硫酸呢?思考2．将CuSO4·5H2O加入一定量的浓硫酸静置5分钟左右，可以观察

3、到什么现象？1．在托盘天平两盘上分别放一相同大小的表面皿，左盘表面皿中加入15mL浓硫酸，右盘加砝码并将天平调平，静置10分钟左右观察。天平指针向哪个方向倾斜？=CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O四、浓硫酸特性1吸水性应用：作干燥剂：例如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2等不能能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？思考（1）能吸收空气中的水分（2）还能夺取结晶水合物中的结晶水四、浓硫酸特性2脱水性：碳化现象：浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。实验

4、：把木条插入到浓硫酸中，观察现象。木条变黑讨论：吸水性与脱水性的区别吸水性—吸水性是指物质中本身就存有水，浓硫酸直接与水分子结合；脱水性—浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。蔗糖变黑，体积膨胀疏松多孔，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热反应：C12H22O1112C+11H2O浓硫酸还原剂氧化剂在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入硫酸，用玻璃棒搅拌。现象：实验：C+2H2SO4(浓)==+2SO2↑+2H2OCO2↑脱水性氧化性品红1、设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体

5、？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：KMnO4溶液澄清石灰水无水硫酸铜研究性学习：品红KMnO4石灰水品红无水硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2先验证哪一种气体？再验证哪一种气体？最后呢？3、浓硫酸的强氧化性C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O失4e-得4e-还原剂氧化剂四、浓硫酸特性a.非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S）∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O0+6+4+2失2e-得2e-氧化性酸性[分析1]在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？[分析

6、2]随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？3、浓硫酸的强氧化性b.金属与浓硫酸的反应把4～5ml浓硫酸倒入试管中，然后放入铜片，观察有什么现象？然后给试管加热，把产物通入品红溶液，观察反应物颜色的变化和品红溶液颜色变化。1．常温下金属Cu和浓硫酸没有现象。2．加热条件下浓硫酸可以和Cu发生反应，反应后溶液稀释呈蓝色。3、使品红溶液褪色，并使紫色石蕊变红。探究浓硫酸的强氧化性现象：工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物

7、保护膜。钝化反应[针对训练]向50mL18mol/L的浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之间D、大于0.90molA想一想下列哪些气体不能用浓H2SO4干燥()？A、NH3B、SO2C、HBrD、COE、H2SF、HI浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体！注意A、C、E、F、思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性稀H2SO4浓H2SO4表现氧化性的微粒还原产物氧化能力+1HH2SO2等较弱强+

8、6S[针对训练]下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是（）A、常温时都能与铁发生反应，放出气体B、加热时都能与铜发生反应，放出气体C、都能作为气体的干燥试剂D、硫元素化合价都是＋6价D课堂练习：1、硫酸具有下列性质：①酸性，②浓硫酸具有吸水性，③浓硫酸具有脱水性，④浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：⑴把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（）⑵铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（）⑶把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（