铝的重要化合物-氢氧化铝.ppt

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1、郭琴氢氧化铝——铝的重要化合物之一学习目标：1掌握Al(OH)3的特殊性质及其制备方法。2掌握Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的相互转化，并会书写三者相互转化的离子方程式。3学会绘制由Al3+或AlO2-生成Al(OH)3的图像。5.Al3+Al(OH)31.AlO2-2.6.4.3.问题组一：Al3+、AlO2-、Al(OH)3三者之间的转化1.Al(OH)3的电离方程式如何写？2.下列各步之间的相互转化通过加哪类物质可以实现？问题组二：有关Al(OH)3的化学反应下列情况对应的现象分别是什么？离子方程式又该如何书写呢？对应的图像如何绘制？1.向一定量AlCl

2、3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量2.向一定量AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量3.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量4.向一定量NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量5.向一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量6.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量学法指导：图像以n【Al(OH)3】为纵坐标，逐滴加入的溶液溶质物质的量为横坐标。问题组三：对比归纳1、通过对比问题组二中1、2与3、4情况对应的现象、离子方程式、图像，你可以得出什么结论？（或者受到了什么启示？）2、对比1、5与3、6又能得出什么结论？3、综合问题组二中六种情况对应

3、的现象、离子方程式、图像，你又可以受到什么启示？规律总结：1制备Al(OH)3不仅可以用课本中给出的向硫酸铝溶液中滴加氨水，还可以采用：向偏铝酸盐溶液中通入CO2；可溶性铝盐溶液与偏铝酸盐溶液反应。2可溶性铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐溶液与强酸溶液相互反应时，滴加顺序不同，产生现象也不同，因而要鉴别这两组溶液时，不需要其他试剂，通过互滴即可鉴别。拓展训练：在由AlCl3、MgCl2两种固体组成的混合物溶于足量水中加入过量的NaOH，有5.8g白色沉淀析出，再向所得的浊液里逐滴加入HCl溶液，得如图，求（1）AlCl3、MgCl2的物质的量之比。（2）P点时盐酸加入的物质

4、的量。OMNP沉淀/g5.80.10.2nHCl小结1Al(OH)3的特殊性质及其制备方法。2Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的相互转化以及对应离子方程式的书写。3由Al3+、AlO2-生成Al(OH)3图像的绘制。