初中化学计算解题点拨.ppt

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1、化学计算解题点拨一、有关化学式的计算式量：化学式中各原子相对原子质量的总和。式量的数值等于摩尔质量分子中各原子的个数比=分子中各元素原子的物质的量之比化合物中某元素的质量分数=Ar=mm(c)·112该元素的相对原子质量X原子个数化合物的式量例1：氮与氧两种元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7︰12，则该氧化物的化学式为（）A.NO2B.N2O3C.NOD.N2O5设化学式为NxOy14x︰16y=7︰12x︰y=2︰3即化学式为N2O3B例2：铁有三种氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4。请计算（1）Fe3O4的式量为，所含铁元素的质量分数是。式量：3×56

2、+4×16=232232或72.4%3FeFe3O43×56232=2921或72.4%2129=（2）把4mol氧化铁和10mol氧化亚铁混合，这种混合物中，铁元素与氧元素的物质的量之比为，质量比为，所含铁元素的质量分数为。4molFe2O38molFe12molO10molFeO10molFe10molO18molFe22molOnFe︰nO=18︰22=9︰11mFe︰mO=9×56︰11×16=63︰229︰1163︰226363+22=或74.1%6385或74.1%6385例3：小明到外婆家去做客，见外公购回一袋碳铵（化学式是NH4HCO3）化肥，印在包装袋上的

3、部分说明如图所示，对此，小明有许多问题要探究，请你予以解答：碳酸氢铵（碳铵）净重：50kg含氮量：≥16.0%XX化肥厂出品探究的问题解答（1）50×16%=8（kg）（2）8Kg混合物NNH4HCO3=或17.7%（1）这包化肥至少含多少千克氮元素？（2）这包化肥是纯净物还是混合物？1479点拨：标签型计算题的特点是将化学计算与生产生活及化学实验相结合，试题所要提供的信息大多标注在标签上。标签型计算题在题干中给出的条件往往不够完整，仅凭题干中的数据一般不足以解决问题，关键信息要到标签中去搜集、寻找。解标签图示信息计算题的关键是要加强对标签图示中的有效信息的接受处理能力和相

4、关的发散思维能力的训练。二、有关溶液的计算TOC时，饱和状态任意状态下TOC时,饱和状态m质m剂=s100sm质m液=×100｝m质m剂=s100+Sm质m液W=m液=m质+m剂｝m液=ρ液·V液S100+SW=m浓液×W浓=m稀液×W稀m加水=m稀液－m浓液例1：甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A.t1oC时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解。B.t1oC时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等。C.t2oC时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先到达饱和。D.t2oC时，在100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量

5、分数为37.5%C0t1t2温度℃5040302010甲乙溶解度g/100g水例2:如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1oC时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填写序号，下同）（2）将t1oC时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2oC时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系。SB>SC>SAWB>WC>WA0t1t2温度℃30ABC溶解度g/100g水点拨：首先根据溶解度曲线判断，温度改变后溶液中有无溶质析出，以及溶质的质量分数如何变化，进而确定溶质质量分数的大小关系。无论是升温还是降温，只要溶解度变小，不饱和溶液就能变为饱和溶液，反

6、之，若溶解度增大，饱和溶液将变为不饱和溶液。固体的溶解度曲线可以表示如下信息：某一物质在某温度时的溶解度；同一物质在不同温度时的溶解度；物质的溶解度受到温度变化影响的大小；等等。灵活运用上述信息可以比较溶解度大小、计算溶液的质量、解答饱和溶液与不饱和溶液的转化等诸多问题。（1）生成氧气的质量是，其物质的量为。反应前的总质量：34+3=37克反应后的总质量：33.8克mO2=37－33.8=3.2克例3：某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应

7、后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题。3.2g0.1mol过氧化氢溶液体积：500ml溶质化学式：H2O2密度：1.2g/cm3溶质质量分数：2H2O22H2O+O2↑MnO2nO2==0.1ml3.232（2）根据氧气的物质的量可求得过氧化氢的质量为。例3：某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯