分析化学试卷2答案.doc

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1、翁U堞池州学院学年第学期得分评卷人一、单项选择题：本大题共20小题，每小题1.5分，共30分。得分评卷人二、填空题：本大题共10小题，每小题2分，共20分得分评卷人三、单项选择题：本人题共10小题，每小题1分，共10分。1V2V3X4X5V6X7X8V9X10X“分析化学”课程考试试卷答案及评分标准IC2A3C4A5B6A7A8C9BIODIIB12A13BI4DI5C12,4,2,12IO*10-7.6230.95(95%),912.34%,12.44%4随机误差系统误差5乙二胺四乙酸1:16&7-5.3746.31mg/mL8作缓冲剂控制pH,作辅助络合剂防Pb"水解9沉淀溶

2、解度要小，沉淀应容易过滤和洗涤，沉淀必须纯净;应有确定的化学组成，足够的稳定性，竞可能人的摩尔质量10[NH3]+[OH]=[HS]+2[H2S]+[H][Na]+[H]=3[P04]+2[HP041+[H2P0]+[0H]得分评卷人四、单项选择题：本大题共4小题，每小题3分，共12分。1解;1,用Q检验法20.50%、20.51%、20.52%、20.56%、20.60%、20.70%对于20.50%和2070%可疑，Q计1=(20.51%-20.50%)/(20.70%-20.50%)=0.05Q计2二（20.70%-20.60%）/（20.70%-20.50%）=0.5（1

3、分）查表:Q90%,6=0.56・・・Q计1vQ查Q计2

4、%=20.56xi00%=0.37%（1分）得分评卷人五、计算题：本人题共4小题，每小题2分，共8分。解：1.滴定前溶液为HA按一元弱减体系处理VC・Ka=0.1000X6.2X10-5=6.2XIO-6>2OKw故水的解离可忽略乂VC/Ka=0J000/6.2X10-5>400故弱酸离解对C的影响可忽略）6.2*10*0」000・・・[H+RJ=2.49X10-3M・•・PH=3-log2.49=3-0.4=2.6（2分）2.计量点时,生成了30.0500MNaA1.0*10»4•・•CKa=0.05X6.2*10='=8.1X10-12>20Kw0.05*KT4C/Kb=1.

5、0*1014>400故用最简式计算]CKbU.P10-12[OH-]=）=）=2.85X10-6MZ.POH=6-log2.85=6-0.45=5.55PH=14-5.55=8.45（2分）2.・0.1%相对谋差时生成了99.9%,NaA,剩余0.1%构成缓冲体系溶液d0.1%[H+J=A・Ka=99.9%X6.2X10-5=6.2X10-8Ph=8-log6.2=8-0.79=7.21+0.1%的相对课差；HA全部生成NaH,且有0.1%NaOH过颦溶液的PH完全由片者决定0.1%*0.1000[OH-J=2=5.0X10-5POH=5-log5=5-0.70=4.30PH=9

6、.70故滴定的突跃范围为:7.21〜9.70（2分）4,酚瞅由无色到红色（2分）得分评卷人六、计算题：本人题共1小题，每小题10分，共10分。解：CH3COCH3+3I2+4NaOH=CH3COONa+3NaI+3H2O+CHI3I2+2S2O32-=2I-+S4O62・（2分）总12物质的量为;50.00X10-3LX0.05000mol/L=2.5X10-3mol/L（2分）0」000*10*10一3与CH3COCH3作用的12量为：2.5X10-3・2=2.0X10-3M/L（2分）ZO*"*]*58.083丙酮的质量分数（CO）:=0.1000X100%=38.72%（4

7、分）得分评卷人七、综合题：本大题共2小题，每小题5分，共10分。(0E)。+UZ邑T/IOEIO.O浪ffiw更VLGW三遐&一0.9HHd・・・(9AA寸.6HACZN・O3OI糊^)901八AQO.OXZ/ISIUXCZN•dsoU二SHACZM^U二£•寸ia.9t(h)ap号「auzmSOTAczy罗(0e)oc・寸==(H)AE0.9HHdcs(OS)7(oE)6.6"9.9心.9疋(工)7^SO「AUZM法llAcZN蚩(02)9.9"H)AE・NJ0彳Hd液s(OS