2012高考-专题2-氧化还原与离子反应.ppt

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1、第二单元氧化还原反应优化方案·专题2FJSDFZ-HXZ-WYQ8/9/2021【高考要求】1、了解氧化还原反应本质，熟练掌握氧化还原反应的相关概念2、熟悉常见的氧化剂和还原剂；了解常见的氧化还原反应；3、掌握氧化还原反应的基本规律；4、掌握氧化还原反应的配平，掌握具体情境下的氧化还原方程式的书写；5、掌握氧化还原反应的相关计算，如得失电子数目、电子转移数目的计算；8/9/2021氧化还原概念判定规律配平计算应用8/9/2021一。概念1。什么是氧化还原？初中高中失去氧-----叫还原得电子------叫还原得到氧-----叫氧化失电子------叫氧化化合价

2、升高化合价降低★氧化还原本质：得失电子，在反应中体现为化合价的变化。8/9/20212。几组概念：①氧化剂与还原剂；②氧化性与还原性；③氧化反应与还原反应；④氧化产物与还原产物；3。相互关系：化合价升高失电子还原剂（有还原性）被氧化发生氧化反应氧化产物还原剂8/9/2021二。判定1。依据：元素化合价是否改变。2。方法：价态判定－－要熟悉常见元素化合价。例1、你能快速判定下列元素的化合价吗？ICl；H2O2、Na2O2、FeS、FeS2、Na2S2O3；NH4NO3、Mg3N2；CaC2、SiC、H2C2O4；NaH、CaH2、AlN。8/9/2021D8/9

3、/2021例2、请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式。(1)水只作氧化剂：_________________________。(2)水只作还原剂：___________________。(3)水既作氧化剂也作还原剂____________________。(4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应________________________________。8/9/2021解析：根据常见水参与的反应，考虑元素价态变化，写出符合条件的方程式。答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2或C＋

4、H2O(g)CO＋H2(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)2H2O2H2↑＋O2↑(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑98/9/2021例2、写出Na2O2与水、CO2的反应，指出氧化剂还原剂并标出电子转移的数目。例3、KMnO4溶液和氢溴酸可发生如下反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O其中还原剂是________，氧化产物是________。标出电子转移的方向和数目。若生成0.1mol的Br2，则有________mol还原剂被氧化。转移_______

5、_mol电子。[答案]HBr、Br2、0.2、0.28/9/20213。常见的氧化剂与还原剂：----详见复习材料P27还原剂H2SS2-SO2SO32-I-Fe2+Br-Cl-H2O2H2C2O4S或SO42-SO42-I2Fe3+Br2Cl2O2CO2固体：MnO2、KClO3、NaClO、Na2O2氧化剂KMnO4K2Cr2O7HNO3ClO-Cl2Br2H2SO4H2O2Fe3+Cu2+Mn2+Cr3+NO2NOCl-Cl-Br-SO2H2OFe2+Cu气体：H2、HI、CO、NH3、SO2等8/9/2021三。规律1。强弱规律：若某氧化还原反应为：氧

6、化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物，则：氧化性，氧化剂>氧化产物；还原性，还原剂>还原产物。例：根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2则有关物质的还原性强弱顺序是（）AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-CFe2+>I->SO2DSO2>I->Fe2+>Cl-D★氧化性、还原性强弱的比较-----详见P28!8/9/20212。先后规律：当一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。例4：向含FeBr21mol

7、的溶液中通入22.4L的氯气，写出其反应的离子方程式。8/9/20213。价态规律：元素处于最高价，只有氧化性；如Fe3+、浓H2SO4、F2；元素处于最低价，只有还原性；如Fe2+、I-、S2-；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。如SO2、H2O2、Na2O2等★应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。8/9/2021同一元素间化合价变化不交叉规律：例如,SO2能否用浓硫酸干燥?4。转化规律：①2KClO3+4HCl=Cl2+2ClO2+2KCl+2H2O；在该反应中氧化产物和还原产物分别是什么？②在3Cl2+6KOH=KClO3+

8、5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还