2015化学复习提纲.doc

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1、2014化学复习提纲一．常见的27种元素符号、名称及分类：二．1——20号元素原子的核外电子排布结构示意图：1.元素的化学性质主要与原子的有关；2.元素的种类由原子的(即核电荷数)决定；3.原子的原子序数核电荷数质子数核外电子数；4.阴离子的核外电子数质子数；阳离子的核外电子数质子数；5.原子的电子层数等于其所处的；6.同周期的原子其电子层数相等，最外层电子数依次递增。三．分子、原子、离子的相关概念：1.分子：是保持物质化学性质的最小粒子。2.原子：是化学变化中的最小粒子。3.离子：是带电荷的原子或原子团。4.分子由相同或不同的原子；原子或原子团得到电子形成、失去电

2、子形成。5.分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子；其中所有的金属、稀有气体、大多数固态非金属都是由构成；氧气、臭氧、氮气、氢气、二氧化碳、水、氨气等气体、化合物由构成；氯化钠、硫酸铜等离子化合物由相应的构成。6.按要求写出下列符号：1个钠原子；2个氢分子；3个铝离子；4个碳酸根离子；5个五氧化二磷分子。7.分子、原子、离子的区别：分子、原子呈电中性（即不显电性），离子带电荷；分子在化学变化中再分成原子，而原子、离子在化学变化中不能再分。四．元素化合价的有关规律：1.化合价有正负之分；2.金属元素在化合物中只显正价，没有负价；3.非金属元素即有正价又有负价；4.氧

3、元素通常显-2价、氢元素通常显+1价；5.单质元素的化合价为零价；6.化合物中正负化合价的代数和为零。7.常见元素的常见化合价规律口诀：一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见8.常见原子团离子的化合价：氢氧根离子：硝酸根离子：碳酸根离子：硫酸根离子：铵根离子：9.离子符号和化合价的区别和联系：区别：(1)标注的位置不同(2)符号（+、－）和数字的顺序不同(3)“1”是否省略不同联系：化合价的符号和价数与离子所带电荷数及电性相同。10.标出下列划线部分的元素或原子团的化合价：NaClNH4NO3KMnO4Ca(OH)2O2

4、ZnH2SO4Na2CO3五．重要化学方程式：1.氧气的化学性质：(1)碳在氧气中的燃烧：(2)磷在氧气中的燃烧：(3)硫在氧气中的燃烧：(4)氢气在氧气中的燃烧：(5)铁在氧气中的燃烧：(6)镁条在氧气中的燃烧：2.单质碳的化学性质：(7)碳的不完全燃烧：(8)碳还原氧化铜：(9)碳还原氧化铁：(10)碳还原二氧化碳：(11)碳与水蒸气的反应：3.一氧化碳的化学性质：(12)一氧化碳的可燃性：(13)一氧化碳还原氧化铜：(14)一氧化碳还原氧化铁：(15)汽车尾气的催化处理：4.二氧化碳的化学性质：(16)二氧化碳溶于水：(17)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：5.甲

5、烷的可燃性：(18)6.乙醇的可燃性：(19)7.氧气的制取：(20)加热高锰酸钾制取氧气：(21)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气：(22)过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气：(23)电解水制取氧气：8.二氧化碳的制取：(24)实验室制取：(25)工业上制取：9.氢气的实验室制取：(26)10.金属钠及其化合物的相关化学方程式：11.金属铝及其化合物的相关化学方程式：12.铁的化合物及亚铁离子和铁离子的相互转化：9.硅及其化合物：10.氯及其化合物：11.硫和氮的氧化物：六．物质的分类：物质｛