高中化学选修四第二章第一节.ppt

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1、化学反应速率第一节节日焰火燃烧煤的形成钢铁生锈思考：不同的化学反应快慢是不一样的。怎样比较和描述不同反应的快慢呢？一．化学反应速率1．概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3.数学表达式：4.单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)或mol•L-1•min-1、mol•L-1•s-1、mol•L-1•h-1v(B)表示B物质的化学反应

2、速率；Δc(B)表示B物质的物质的量浓度的改变量；Δt表示时间的改变量。v(B)=——=——(v只为正值)Δc(B)ΔtΔn(B)V.Δt２.表示方法:1．通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。２.中学阶段的化学反应速率是平均速率。３.由于固体和纯液体的浓度是恒定不变的，浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度变化可言。PS:例题:在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。三步法:起始浓(mol/L)2s末浓度(mol/L)变化浓度(mo

3、l/L)0.51.500.20.20.30.10.41.2mol/L·Smol/L·Smol/L·S问题讨论问题一、V（N2）、V（H2）与V（NH3）的数值是否相同？问题二、数值上有何规律？问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？即对于在一个容器中的一般反应aA+bB=cC+dD来说V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=a：b：c：d结论：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。4.同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。PS:5.同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。等于各

4、物质浓度变化量（△c）之比，等于各物质物质的量变化量(△n)之比。V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=a：b：c：d常见题型例举：1．用不同的物质来表示反应速率。例1．反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·sv(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/L·s再根据各物质的反应速率之比等于计量数之比。D2．比较反应速率的

5、大小例2．反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①PS：６．在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。3．根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例3．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L

6、，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y习题：已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L·min)不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，如何比较反应速率的大小？合作探究３．测量化学反应速率是通过实验测定的。定性描述:（根据实验现象）①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定量描述：（根据实验测量）单位时间内①测定气体的体积②测

7、定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化实验分析∶（1）仪器锥形瓶分液漏斗玻璃导管乳胶管注射器(50ml)铁架台(带铁夹)量筒(50ml)胶头滴管秒表（2）药品2g锌粒、1mol/L硫酸、40ml2g锌粒、4mol/L硫酸、40ml（实验２一１）1、如何检查该装置的气密性?思考??2、如果没有注射器，用什么来代替？反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。3、你还