海带中碘的提取.ppt

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1、【案例一】实验3-1几种无机离子的检验设计实验检验可能含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。仅限选择的试剂：含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液、1mol/L硫酸、2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液、稀氨水、20%KSCN溶液。1、预习（1）几种重要的阳离子的检验方法离子检验方法现象离子方程式H+Na+K+Al3+Ag+NH4+Fe2+Fe3+Cu2+Ba2+（2）几种重要的阴离子的检验方法离子检验方法现象离子方程式OH-Cl-Br-I-SO42-SO32-ClO-CO32-（3）关于本实验的思考

2、：①分别用什么试剂检验Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+？现象如何？其他离子会不会干扰？Fe3++SCN-→溶液由黄色变成红色Ag++Cl-→生成白色沉淀Ba2++SO42-→生成白色沉淀Ag++SO42-→生成白色沉淀Al3+滴加含OH-的溶液→先生成白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后溶解Fe3++OH-→红褐色沉淀Ag++OH-→生成白色沉淀后变褐色（3）关于本实验的思考：①分别用什么试剂检验Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+？现象如何？其他离子会不会干扰？②这几种试剂加入的先后顺序是什么？③这些试剂加入量是少量、适量还是过量？取样：少量除杂排除干扰：过量检验：少量2、完成下列

3、实验流程图（可以补充）Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+过量稀盐酸，过滤Fe3+、Al3+、Ba2+3、交流与评价，优化实验方案（1）从化学反应原理出发（2）关于实验操作及仪器（2）关于实验现象4、分组实验，完成实验报告实验步骤现象与结论5、拓展练习【案例二】1．取5g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷字刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精湿润，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。2．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入30mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。3．向滤液中加入1mL稀硫酸（2mol·L-1），再加约1mLH2O2（质量分数3%），观察

4、现象。取出少许混合液，加入几滴淀粉溶液，观察现象。再向余液中加入2mLCCl4。干海带灰烬浊液滤液混合液上层下层碘单质灼烧滤渣水浸过滤酸化CCl4萃取分液蒸馏氧化淀粉溶液一、请画出实验的操作流程图1、灼烧海带灼烧到什么程度?待海带完全变成灰烬灼烧的作用是什么？（如何除去海带中的有机物？）将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈气态逸散。为什么灼烧时常常要向海带中加一些酒精并点燃？加快碳化速率，且灼烧时不产生烟、可降低污染灼烧海带时用到哪些仪器？坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯除了灼烧，还可以用其他的方法来处理海带吗？还可以用煎煮法2、溶解海带灰水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3m

5、in，目的是什么？增大碘化物在水中的溶解度，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液。溶解时用到哪些仪器？烧杯、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台加快溶解速率的方法有哪些？加热、搅拌3、过滤所得悬浊液如何除去海带灰中的难溶物？用蒸馏水溶解海带灰后再过滤。过滤时用到哪些仪器？带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯写出过滤的操作方法？组装好过滤器，沿玻璃棒向漏斗中注入悬浊液，使液面低于滤纸边沿。滤液中可能含有哪些离子？Na+、I-、CO32-、SO42-、Cl-如何用实验的方法证明滤液中存在着上述离子？如果滤液颜色太深，你认为应该如何处理？加入少量活性炭，加热，脱色4、先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧

6、化为什么要加硫酸酸化？如果不加，会有什么结果？能否用硝酸或盐酸代替？酸化时加什么酸，它的作用是什么？（为什么要加硫酸，能否加其它酸？）稀硫酸。海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈中性或弱酸性，有利于氧化剂I-把氧化为I2。NaCl、Na2CO3、Na2SO4等无机盐的存在对碘的提取有无影响？如果有影响，如何消除？4、先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化加氧化剂的目的是什么？哪些氧化剂可以将I-氧化为I2？你认为最好选用哪种氧化剂？为什么？氯水、溴水、硝酸、酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾、双氧水、浓硫酸等双氧水双氧水在反应过程中不引进杂质、不产生污染

7、。若选用H2O2氧化I-，H2O2一定要适量，你认为可能的原因是什么？H2O2可将I2继续氧化成IO3-还有哪些氧化剂在使用时要注意用量氯水问3氧化4、先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化当选用浓硫酸氧化I-时，你认为应该如何进行实验操作？应先将含有I-的溶液转入蒸发皿中加热浓缩，使之成为浓溶液，然后加入适量浓硫酸并加热。问3氧化5、检验碘如何检验是否有I2生成？（1）取少量溶液于试管中并加入淀粉，若溶液由黄色变成蓝