2012年的高考化学专题复习(大纲版)第1单元：化学反应及其能量变化.ppt

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1、第一单元　化学反应及其能量变化考纲要求第一单元│考纲要求1．掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。2．理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。3．了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。第一单元│考纲要求4．理解质量守恒定律的含义。理解热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反

2、应式。5．掌握有关燃烧热的简单计算。知识框架第一单元│知识框架第一单元│知识框架第一单元│知识框架复习策略第一单元│复习策略鉴于氧化还原反应、离子反应和化学反应及能量变化一直是高考命题的热点内容，且题目的考查形式有以下特点：(1)氧化还原反应的概念与计算形成学科内综合题。(2)离子反应主要考查限定条件的离子方程式的书写与判断，离子共存问题。(3)化学反应及能量变化的考查形式主要是热化学方程式的书写、判断和简单计算。第一单元│复习策略所以，复习时要注意以下关键点：①加强对相关概念的准确理解和把握。

3、如：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；氧化反应、还原反应；反应热、中和热、燃烧热、键能等。②掌握一些重要的解题技巧或方法。如：配平氧化还原反应的方法(奇偶法、化合价升降法、逆向配平法等)；守恒法(可能用到电子守恒、电荷守恒、原子守恒等)；列方程式(组)法、关系式法和差量法等。第一单元│复习策略③及时归纳整理。包括整理知识点，如：常见的氧化剂有哪些，常见的还原剂有哪些，从哪些方面比较氧化性或还原性强弱，常见的吸热反应有哪些等。对常见的重要考查题型要及时归纳整理。如：书写热化学方程式，有哪些考查的

4、形式，涉及氧化还原反应的计算有哪些，缺项化学方程式如何快速配平等。通过归纳整理，在此基础上进行适当的、专项的、有针对性的训练，提高解题能力。使用建议第一单元│使用建议在本单元的复习中，建议教师通过[基础热身]先摸清学生易出现的错误，再进行针对性地辨析概念，总结规律，范举典例，这样才能凸显复习的有效性。建议使用10学时完成，5学时用于课堂上互动式完成1～5讲，3学时讲评作业，2学时测评。第1讲│氧化还原反应的概念与规律第1讲　氧化还原反应的概念与规律编读互动氧化还原反应的知识，是高考重点考查的内容

5、，涉及的题型主要有选择题、填空题。本讲编写的主要特点是：(1)突出氧化还原反应的实质和特征。(2)对“四对概念”用横向联系，纵向对比法进行辨析理解，用“串联法”掌握。(3)在电子转移的表示方法中，注重在正确计算转移电子数的基础上，帮助学生建立电子守恒的思想，为下一讲氧化还原反应方程式的配平与计算奠定基础。(4)在要点探究中，重点对“四对概念”及其关系、氧化性、还原性强弱的比较和氧化还原反应的规律及其运用进行详细讲解。配备的例题和变式题，可供老师讲解和学生消化练习使用。第1讲│编读互动考点整合第1

6、讲│考点整合第1讲│考点整合2．氧化还原反应与反应基本类型的关系第1讲│考点整合概念含义(本质)特征反应氧化还原反应有________转移的反应有元素化合价________的反应氧化反应原子或离子____________的反应元素化合价________还原反应原子或离子____________的反应元素化合价________二、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应的基本概念电子升降失去电子升高得到电子降低第1讲│考点整合概念含义(本质)特征反应物氧化剂____________的物质(分子、原子

7、、离子)所含元素化合价________还原剂____________的物质(分子、原子、离子)所含元素化合价________生成物氧化产物________后的生成物含___________元素的产物还原产物__________后的生成物含___________元素的产物得到电子降低失去电子升高被氧化化合价升高被还原化合价降低第1讲│考点整合概念含义(本质)特征性质氧化性____________的能力标志__________的强弱还原性____________的能力标志__________的强弱得

8、到电子氧化剂失去电子还原剂第1讲│考点整合2.中学常见的重要氧化剂和还原剂第1讲│考点整合第1讲│考点整合三、氧化还原反应的有关规律1．守恒规律氧化还原反应中还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，即得失电子守恒。它具体表现为还原剂中元素化合价升高总数等于氧化剂中元素化合价降低总数。同时，生成氧化产物失去的电子总数与生成还原产物得到的电子总数也相等。该规律主要用于有关氧化还原反应的计算与配平。第1讲│考点整合2．强换弱规律对于反应：氧化剂＋还原剂===氧化产物(弱氧化剂)＋还原产物(弱还原