碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应热效应的探究.ppt

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1、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应热效应的探究问题探究一：碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸（足量）的反应是吸热反应还是放热反应？试剂1测量试剂1的温度试剂2加入试剂2后温度变化约30mL盐酸（足量）1.89gNa2CO3(s)约30mL盐酸（足量）1.50gNaHCO3(s)温馨提示：1、3、5小组做碳酸钠与稀盐酸反应，2、4、6小组做碳酸氢钠与稀盐酸反应；组内分工明确：实验人员、记录人员、发言人员分组实验：用温度计测量盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠固体反应前后温度变化问题探究二：为什么产生这样的差异性？测量试剂1温

2、度试剂2加入试剂2后的温度变化恢复至常温试剂3加入试剂3后的温度变化约30mL水1.89gNa2CO3固体30mL盐酸（1:4）约30mL水1.50gNaHCO3固体30mL盐酸（1:4）分组实验：用温度计测量下列过程的温度变化问题探究三：这两个过程中的热效应如何？碳酸钠固体溶于水（19.7℃~21.1℃）碳酸钠固体与盐酸（18.9℃~21.1℃）上述碳酸钠溶液与盐酸（18.9℃~19.9℃）NaHCO3固体与盐酸（19.3℃~16.5℃）NaHCO3固体溶于水（19.4℃~17.4℃）NaHCO3溶

3、液与盐酸（20.9℃~20.5）碳酸钠系列碳酸氢钠系列结论：1、固体与稀盐酸的反应热近似等于溶解热和离子的反应热。2、盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其一步完成的热效应与几步完成的热效应之和相等。练习：1、通过查阅资料可知：1）Na2CO3的溶解热效应：Na2CO3(s)=2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=-16.44kJ/mol2）Na2CO3(aq)与盐酸的反应热CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=-12.14kJ/mol试计算下列反应的反应

4、热：Na2CO3(s)+2H+(aq)=2Na+(aq)+H2O(l)+CO2（g）△H=?-28.58kJ/mol2、已知Cu的燃烧热为157.3kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol,试求出氢气还原氧化铜的反应热。H2(g)+CuO(s)=Cu(s)+H2O(l)△H=-128.5kJ/mol碳酸钠固体溶于水（19.7℃~21.1℃）碳酸钠固体与盐酸（18.9℃~21.1℃）上述碳酸钠溶液与盐酸（18.9℃~19.9℃）碳酸钠系列1.50g碳酸氢钠固体与30mL盐酸(1:4)（19.3

5、℃~16.5℃）1.50g碳酸氢钠固体溶于30mL水（19.4℃~17.4℃）上述所得碳酸氢钠溶液与30mL盐酸(1:4)（20.9℃~20.5℃）碳酸氢钠系列