高一化学二氧化硫复习.ppt

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1、练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（）①与Fe反应：2Fe+3Cl2====FeCl3Fe+S====FeS②稳定性：HCl＞H2S③酸性：HClO4＞H2SO4④酸性：HCl＞H2S⑤Cl2通入H2S溶液中的反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓A、全部B、②③C、①②③D、除④外点燃△D二氧化硫专题复习高考考点分析：高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在：①硫及其化合物的相互转化关系；②SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质。由于硫是一种重要的非金属，硫及其化合物间的氧化怎样系统地掌握一

2、种物质的化学性质？化学性质1、将物质归类——通性2、从元素化合价分析——氧化性还原性3、特别要注意——该物质的特殊性SO2与H2O反应与碱、碱性氧化物及某些盐反应氧化性还原性酸酐通性+4价漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！学法提示：复习SO2的有关内容时，要注意以下几个方面的对比联系：①SO2与Cl2的对比联系；②SO2与CO2的对比联系；③SO2与C2H4的对比联系。一、物理性质:①无色、刺激性气味、有毒气体②密度比空气大③易溶于水(1∶40)④易液化(－10℃)二、SO2的制备1、原料：Na2SO3（可溶性粉末）浓硫酸（70

3、%）2、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O思考：能否用稀硫酸？3、装置：思考：能否用启普发生器？不能！理由：（1）Na2SO3不是难溶性块状固体（2）SO2易溶于水浓H2SO4Na2SO3三、化学性质：SO2是酸性氧化物吗?如何验证?*亚硫酸是一种中强酸，具有酸的通性，在水中部分电离:H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-(CO2＋H2OH2CO3)1、酸性氧化物：a与水反应SO2＋H2OH2SO3酸性H2SO3＞H2CO3b与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=Na

4、HSO3思考：SO2与澄清石灰水如何反应？c与碱性氧化物反应SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3思考：实验室制SO2气体，应注意什么？如何收集？实验室制SO2应注意防止空气污染！可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收用向上排空气法收集。亚硫酸盐的溶解性规律除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，这一点与碳酸盐极为相似。2、还原性：设计实验验证SO2的还原性与O2、KMnO4(H＋)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX

5、较强思考：SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？思考：①往BaCl2溶液中通入SO2有何现象？无明显现象SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl产生白色沉淀②往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体，再加入HClSO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2S

6、O44、漂白性：思考：SO2和氯水的漂白有何不同?品红SO2褪色加热变红可以用品红来检验SO2的存在氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色问1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?不同！前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应；后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。问题：若将等物质的量的S

7、O2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（）A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4D思考：2、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O请设计实验来验证反应中的三种产物。1、用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种气体？用什么方法可以除去CO2中SO2杂质？用什么方法可以检验CO2中是否有SO2杂质？问题引导：CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢?(1)品红溶液(2)KMn

8、O4溶液或Br2水SO2均褪色相似性：均为酸酐差异性：SO2具有还原性、漂白性区分：能用澄清石灰水鉴别吗?CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2SO2＋C