高一化学研究课课件《二氧化硫》.ppt

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1、第三节硫和氮的氧化物（第一课时）《化学1》第四章非金属元素及其化合物1.硫的存在游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）（1）氧化性：3.化学性质：[阅读教材P90]硫的性质（2）还原性：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。Fe＋SFeS点燃S+O2===SO22.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。实验内容实验现象实验结论1、观察试管中SO2的色、态。把试管倒立在水中，打开胶塞并轻摇试管；在水下用胶塞塞紧试管并取出。2、用p

2、H试纸测SO2水溶液的酸碱度3、向紫色石蕊中滴加少量SO2水溶液，振荡，观察实验现象。4、向氢氧化钡溶液中滴加少量SO2水溶液，振荡，观察实验现象。通常情况下，SO2为无色气体、易溶于水。无色气体，试管中液面上升生成白色沉淀Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2OSO2+H2OH2SO3（亚硫酸）pH试纸呈红色紫色石蕊试液呈红色[思考]下列反应是否为可逆反应？不是可逆反应是可逆反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2

3、H2↑+O2↑点燃通电实验内容实验现象实验结论5、向品红溶液中滴加SO2水溶液，振荡，观察实验现象。给褪色后的溶液加热，观察实验现象。6、向滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加SO2水溶液，振荡，观察实验现象。7、向酸性高锰酸钾溶液中滴加SO2水溶液，观察实验现象。SO2具有漂白性，但生成的物质不稳定，久置又变原色。溶液褪色，加热后又变红色溶液褪色溶液褪色2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2具有？性食品“化妆品”二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，

4、少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。中央电视台《生活》栏目报到在田间大棚里加工白银耳（用硫熏蒸的银耳）物质H2O2、HClOSO2木炭原理将色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质化学变化化学变化物理吸附范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子几种物质的漂白性比较表现性,需加入剂来实现。S0SO2S+6表现性,需加入剂来实现。氧化还原还原氧化5SO2+2KMnO4+2H2O=K2S

5、O4+2MnSO4+2H2SO4友情提醒：KMnO4溶液为紫红色，Mn2+接近无色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O22SO3催化剂△SO3+CaO=SO3+2NaOH=SO3+H2O=H2SO4无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)比较低，是酸性氧化物。工业生产H2SO4与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐SO3：CaSO4Na2SO4+H2OSO2+2H2S=3S+2H2OSO2的用途杀菌、消毒、干果防腐剂制造硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与

6、水反应用途1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2+O22SO3催化剂△还原性[巩固训练题]氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液紫色石蕊试液NaOH溶液SO22、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。ABCD褪色褪色红色先浑浊后澄清3、如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？SO2、CO2澄清石灰水品红溶液KMn

7、O4溶液品红溶液NaOH溶液褪色褪色不褪色先浑浊后澄清4、某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是。溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红恢复红色